1、填空题  在一定温度下，有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，请按要求回答下列问题：
（1）当三种酸的物质的量浓度相同时，电离出来的c(H+)最大的是__________。
（2）若三者电离出来的c(H+)相同时，三种酸的物质的量浓度最小的是________。
（3）pH相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别与足量的锌反应，刚开始反应时的反应速率的大小关系为______(填“相等”或者“不等”)，相同状况下产生氢气的体积最大的酸是______。pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是：m?????n(填“＞”、“＝”、“＜”)
（4）同体积、同物质的量浓度的醋酸和盐酸两种酸，分别中和同浓度的NaOH溶液，消耗NaOH的体积大小关系为???????(填“相等”或者“不等”)

参考答案：（1）H2SO4(硫酸) ???（2） H2SO4(硫酸)?

本题解析：
试题分析：（1）当三种酸的物质的量浓度相同时，由于盐酸和硫酸是强酸，完全电离，硫酸又是二元酸，而醋酸是弱酸，不完全电离，所以c(H+)最大的是硫酸。（2）三者电离出来的c(H+)相同时，因为醋酸为弱酸，其物质的量浓度远大于溶液中c(H+)，而盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，所以三者的物质的量浓度大小顺序为：c(CH3COOH)＞c(HCl)＞c(H2SO4)，硫酸物质的量浓度最小。（3）pH相同则氢离子浓度相等，所以刚开始反应时的反应速率相等；因为醋酸是弱酸，加水稀释促进电离，稀释相同倍数时H+浓

本题难度：一般

2、选择题  在20mL0．1mol/L 的醋酸溶液中，能使溶液的pH减小，而且使醋酸的电离平衡向逆方向移动，可加入的试剂是
A．20mL水
B．浓盐酸
C．冰醋酸
D．NaOH溶液

参考答案：B

本题解析：
试题分析：醋酸电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+，若使溶液PH降低，且平衡像逆反应方向移动。A选项错误，加水后PH增大，稀释溶液平衡向正反应方向移动。B选项正确。加入浓盐酸后
PH降低，H+浓度增大，平衡向逆反应方向移动。C选项，加入冰醋酸，PH减小，但平衡向正反应方
向移动。

本题难度：一般

3、选择题  常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是(? )
A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol/L??
B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L
C．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大
D．与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

参考答案：C

本题解析：
试题分析：0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，而溶液中c(H+)·c(OH-)=10-14.解得c(OH-)=10-11.所以c(H+)10-3mol/L<c(HA)，所以该酸是弱酸。A．所以溶液中水电离出的c(H+)＝c(OH-)=10-11 mol/L。错误。B．根据物料守

本题难度：一般

4、选择题  下列示意图中，正确的是（　　）
A．


烧碱溶液中滴加稀醋酸
B．


稀醋酸加水稀释
C．


镁与一定量的盐酸反应
D．


加热纯碱溶液

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（??）

A．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗；
B．0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1

C．HNO2不是离子化物，而是共价化合物
D．HNO2和NaCl不能发生反应

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A项溶液导电性强弱与溶液中的离子浓度和离子所带电荷有关，与电解质的强弱无关，B项0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1，说明HNO2没有完全电离，可以证明是弱电解质，C项共价化合物也有强电解质，如HCl，D项不能用是否发生化学反应来判断强弱电解质。答案选B。
点评：弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。弱酸 CH3COOH的证明方法有：①测定一

本题难度：一般