1、选择题  常温下将0.1 mol/L甲酸(HCOOH)溶液加水稀释， 下列说法正确的是?

[???? ]

2、选择题  液氨溶解金属钠后成为蓝色的导电性很强的溶液，其颜色被认为是电子的氨合[e-(NH3)n]引起的。若放置 后，蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液得到白色氨基钠( NaNH2)，反应的化学方程式为：2Na+2NH3== 2NaNH2+H2↑。下列说法中不正确的是[???? ]
A．溶液褪色的速率与逸出氢气的速率成正比
B．液氨中有如下平衡：2NH3 NH4++NH2-
C．液氨是一种非电解质，只有在水中才能电离
D．碱金属的液氨溶液是一种强还原剂

3、选择题  某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：H2A = H+ + HA- ??HA-H+ + A2- （Ka=1.0×10-2），下列说法正确的是
A．在0.1 mol·L-1的H2A溶液中，c（H+）＞ 0.12 mol·L-1
B．在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中，c（A2-）+ c（HA-）+ c（Na+）=" 0.2" mol·L-1
C．分别将同浓度（0.1 mol·L-1）的NaHA和Na2A溶液等体积混合，其pH一定小于7
D．0.1 mol·L-1的NaHA溶液中离子浓度为：c（Na+）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-）

4、选择题  （6分）（2012?广东）对于常温下pH为2的盐酸，传述正确的是（　　）
A．c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）
B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
C．由H2O电离出的c（H+）=1.0×10﹣12 mol?L﹣1
D．与等体积0.01 mol?L﹣1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）

5、选择题  有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO3　2NaR1＋CO2＋H2O2HR1＋Na2CO3；HR和HR1的酸性强弱比较，正确的是 [???? ]
A．HR较弱
B．HR1较弱
C．两者相同
D．无法比较