1、选择题  常温下将0.1 mol/L甲酸(HCOOH)溶液加水稀释， 下列说法正确的是?

[???? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  液氨溶解金属钠后成为蓝色的导电性很强的溶液，其颜色被认为是电子的氨合[e-(NH3)n]引起的。若放置 后，蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液得到白色氨基钠( NaNH2)，反应的化学方程式为：2Na+2NH3== 2NaNH2+H2↑。下列说法中不正确的是[???? ]
A．溶液褪色的速率与逸出氢气的速率成正比
B．液氨中有如下平衡：2NH3 NH4++NH2-
C．液氨是一种非电解质，只有在水中才能电离
D．碱金属的液氨溶液是一种强还原剂

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：H2A = H+ + HA- ??HA-H+ + A2- （Ka=1.0×10-2），下列说法正确的是
A．在0.1 mol·L-1的H2A溶液中，c（H+）＞ 0.12 mol·L-1
B．在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中，c（A2-）+ c（HA-）+ c（Na+）=" 0.2" mol·L-1
C．分别将同浓度（0.1 mol·L-1）的NaHA和Na2A溶液等体积混合，其pH一定小于7
D．0.1 mol·L-1的NaHA溶液中离子浓度为：c（Na+）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-）

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A. 在0.1 mol·L-1的H2A溶液中，首先发生电离：H2A = H+ + HA- ，这步是完全的、彻底的，然后发生电离：HA-H+ + A2-。由于第一步的电离对第二步的电离起抑制作用，所以c（H+）< 0.12 mol·L-1。错误。B. 在0.1 mol·L-1的Na2A溶液

本题难度：一般

4、选择题  （6分）（2012?广东）对于常温下pH为2的盐酸，传述正确的是（　　）
A．c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）
B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
C．由H2O电离出的c（H+）=1.0×10﹣12 mol?L﹣1
D．与等体积0.01 mol?L﹣1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）

参考答案：AC

本题解析：A、依据溶液中电荷守恒分析；
B、一水合氨是弱电解质存在电离平衡；
C、盐酸溶液中，酸对水的电离起到抑制作用，依据溶液中离子积常数计算得到；
D、依据反应生成物分析，溶液显酸性；结合电荷守恒分析判断；
解：A、常温下PH为2的盐酸溶液中电荷守恒可知，c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故A正确；
B、一水合氨是弱电解质存在电离平衡，与等体积PH=12的氨水混合后，一水合氨会继续电离出氢氧根离子，氨水过量，显碱性，故B错误；
C、常温下PH为2的盐酸溶液中c（H+）=

本题难度：一般

5、选择题  有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO3　2NaR1＋CO2＋H2O2HR1＋Na2CO3；HR和HR1的酸性强弱比较，正确的是 [???? ]
A．HR较弱
B．HR1较弱
C．两者相同
D．无法比较

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般