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1、选择题 pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示。
下列说法正确的是( )。
A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小
B．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大
C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9
D．完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)
参考答案：C
本题解析：由图可知pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH的变化x更大，所以可知碱性强弱关系为：
；y一定是弱碱；所以
A错，由于稀释后x溶液的PH更小，所以稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度大；B错，若x、y是一元碱，等物
本题难度：一般
2、选择题 已知相同温度下电离常数Ki(HF)＞Ki(HCN)。在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列关系正确的是
A.c(F－)＞c(OH－)＞c(HCN)＞c(HF)
B.c(F－)+c(HF)＞c(CN－)+ c(HCN)
C.c(OH－)＞c(F－)＞c(CN－)＞c(H+)
D.c(OH－)＞c(HF)＞c(HCN)＞c(H+)
参考答案：A
本题解析：由于电离常数Ki(HF)＞Ki(HCN)，根据越弱越水解可知，c(HCN)＞c(HF)，排除D
再有：CN－+H2O
HCN+OH－???? F－+＋H2O<=HF+OH－?? H2OH++OH－
可知：c(OH－)＞c(HCN)＞c(HF)
在盐溶液中，阴、阳离子为主要离子，故c(F－)＞c(OH－)＞c(HCN)＞c(HF)，选项A正确，排除C
根据物料守恒可知：c(Na+)=c(F－)+c(HF)=c(CN－)+ c(HCN)，排除B
本题难度：困难
3、选择题 25时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3
电离平衡常数
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7??K2=5.6×10-11
下列有关说法正确的是（ ）
A．等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．a mol?L-1HCN溶液与b mol?L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：C（Na+）＞c（CN-），则a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
参考答案：A．由表格中的数据可知，醋酸电离平衡常数最大，酸性最强，则酸
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 已知，25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：
则下列有关说法正确的是（ ）
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）>pH（Na2CO3）>pH（CH3COONa）
B．a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）>c（CN-），则b一定大于a
C．向冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D．等物质的量NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定存在： c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A．由于弱酸的酸性：CH3COOH>H2CO3> NaHCO3HCN,酸越弱，等浓度时其盐的水解程度就越大，溶液的碱性就越强，所以等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH pH（Na2CO3）>（NaCN）> pH（CH3COONa）,错误；B．a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）>c（CN-），可能是二者恰好完全反应，也可能是NaOH过量。则b不一定大于a，错误。C．向冰醋酸中逐滴加水，则溶液的自由移动的离子的浓度先是逐渐增大，到一定程度后又逐渐减小，所以导电性、pH均先减小后增大，醋酸的电离度逐渐增大，错误；D．等物质的量NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，根据电荷守恒可知一定存在： c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），正确。
考点：考查溶液中离子的浓度的大小比较、溶液的导电性、酸碱性、物质的量的关系的知识。
本题难度：一般
5、选择题 等量的NaOH分别与pH=3和pH=4的醋酸恰好中和，消耗二者的体积依次为V1和V2，则V1、V2的关系为
A．V2=10V1
B．V1＜10 V2、
C．10V1＞V2
D．V2＞10V1
参考答案：D
本题解析：
试题分析：醋酸和氢氧化钠恰好中和说明醋酸和氢氧化钠物质的量相等，即： 。
浓度越大，电离度越小， ，所以
本题难度：一般
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