1、填空题  运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
_________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂，反应的△H________ （填“增大”、“减小”或“不改变”）。
（2）已知：
O2(g) = O2+(g)+e- △H1=1175．7 kJ·mol-1
PtF6(g)+e-=PtF6-(g) △H2=-771．1 kJ·mol-1
O2PtF6(s)=O2+(g)+PtF6-(g) △H3=482．2 kJ·mol-1
则反应O2(g)+PtF6(g) =O2PtF6(s)的△H=_____________kJ·mol-1。
（3）已知：25℃时Ksp=1．8×10-11，Ksp=2．2×10-20。在25℃下，向浓度均为0．1 mol·L-1的MgCl2和
CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
________________。
（4）在25℃下，将amol·L-1的氨水与0．01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显_____性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=________。

参考答案：（1）向左；不改变
（2）-77.6
（3）

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  0.01mol/L的H2S溶液中，下列关系正确的是
A．c（H+）=c（OH－）+c（HS－）+c（S2－）
B．c（H2S）＞c（HS－）＞c（H＋）＞c（OH－）
C．c（H2S）＞c（H＋）＞c（HS－）＞c（S2－）
D．c（S2－）+c（HS－）+ c（H2S）=0.01mol/L

参考答案：CD

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  可以判定某酸HA是弱电解质的事实是
A．HA能与水以任意比互溶
B．0.1 mol·L－1HA溶液的pH约为3
C．HA可与NaHCO3反应放出CO2
D．HA溶液的导电能力很差

参考答案：B

本题解析：
试题分析：判断物质是弱电解质的依据是该物质部分电离，存在电离平衡。所以HA的水溶性与电离无关，A错误；0.1 mol·L－1HA溶液的pH约为3即c(H+)="0.001" mol·L－1 ，所以说明HA不完全电离，是弱酸，B正确；HA与NaHCO3反应放出CO2 只能说明酸性HA>H2CO3，但不能说明是弱酸，所以C错误；水溶液导电能力与溶液中的离子浓度有关，所以D错误，故选D。

本题难度：一般

4、选择题  下列物质中，属于弱电解质的是
A．氯化氢
B．碳酸氢钠
C．一水合氨
D．二氧化硫

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、氯化氢是强酸，属于强电解质，错误；B、碳酸氢钠属于盐，是强电解质，错误；C、一水合氨是弱碱，属于弱电解质，正确；D、二氧化硫不是电解质，错误，答案选C。
考点：考查弱电解质的判断

本题难度：一般

5、选择题  下列有关强、弱电解质的叙述正确的是
A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子
C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，A错误；B、强电解质的特征是水溶液中完全电离，所以不存在溶质分子，B正确；C、离子化合物都是强电解质，但强电解质不一定是离子化合物；弱电解质都是共价化合物，但共价化合物不一定是弱电解质；C错误；D、不同弱电解质电离程度由本性决定，浓度相同的弱电解质溶液中电离程度不一定相同，D错误；选B。
考点：考查强弱电解质的定义和性质。

本题难度：一般