1、计算题  有不溶于水的混合物A45g，它是由一种二价阳离子和两种二价阴离子组成的两种盐。将A加入足量B溶液中，生成无色、有刺激性气味的气体；将该气体通入C溶液，产生白色沉淀，此沉淀是组成A的一种盐；在A和B充分反应后，将所得残渣过滤、洗净、烘干后称量，其质量比A增重1.6g。求A的组成及它们的物质的量之比。

参考答案：BaSO3、BaSO4，二者物质的量之比是1∶1。

本题解析：本题主要考查将酸、碱、盐等化学知识按其内在逻辑进行归纳的思维能力。从题设条件看，首先判断出“无色、有刺激性气味气体”为SO2，这是解题的突破口。
混合物A中的两种物质均不溶于水，当将其加入B中时，产生无色、有刺激性气味气体。由此可断定，B为强酸溶液，而气体是SO2。SO2通入C中，可以产生白色沉淀，C一定是碱溶液。又因为A和B反应后，残渣经过滤、洗净、烘干、称量，增重1.6g，所以B必为H2SO4，而A中则一定存在不溶于水和H2SO4的BaSO4,C一定是Ba（OH）2溶液。设混合物中BaSO4和B

本题难度：简单

2、实验题  Ⅰ.将氯水滴到蓝色石蕊试纸上，现象是____________；将H2SO4（aq）滴到蓝色石蕊试纸上，现象是____________；将浓H2SO4滴到湿润的蓝色石蕊试纸上，现象是____________。
Ⅱ.设计实验：只用BaCl2溶液作试剂鉴别Na2SO3溶液和H2SO4稀溶液。要求：只写出实验方法、现象和结论。??????

参考答案：Ⅰ.先变红后褪色　变红色　先变红后变黑
Ⅱ.取Na2S

本题解析：Ⅰ.氯水有酸性和强氧化性，所以使蓝色石蕊试液先变红后褪色。H2SO3（aq）有酸性，所以使蓝色石蕊试纸变红色，H2SO3（aq）虽有漂白作用，但不能漂白酸碱指示剂，故只变红不褪色。浓H2SO4溶于水电离出H+，使蓝色石蕊试纸变红色；浓H2SO4又有脱水性，所以后来试纸炭化变黑色。
Ⅱ.BaCl2与Na2SO3、H2SO4分别反应的化学方程式为：
BaCl2+Na2SO3====BaSO3↓+2NaCl
BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HCl
反应现象及产物的化学性质有

本题难度：简单

3、选择题   为了降低硫氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料(如煤)燃烧过程中加入生石灰，这种方法叫“钙基固硫”，采用这种方法在燃料燃烧过程中的“固硫”反应方程式为：

参考答案：SO2+CaO══CaSO3?? ;????? 2 CaSO

本题解析：
试题分析：煤在燃烧的过程中加入生石灰，可以达到脱硫的目的，煤中的S燃烧生成二氧化硫，儿童含量与CaO反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与空气中的氧气反应最终生成硫酸钙，化学方程式为SO2+CaO══CaSO3??；???? 2 CaSO3＋O2＝2 CaSO4

本题难度：一般

4、选择题  下列各组物质相互接触时，硫酸既表现强氧化性又表现酸性的是

A．氢氧化钠溶液和稀硫酸
B．碳和浓硫酸

C．铜和热的浓硫酸
D．氧化铜和稀硫酸

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中2小时后，再次测得pH为4.68，以下叙述正确的是…（）
A．雨水样品酸度逐渐减小
B．雨水样品酸度没有变化
C．雨水样品继续吸收空气中的CO2
D．雨水样品中的H2SO3被氧化成H2SO4

参考答案：D

本题解析：酸雨的成因是NOx和SO2，前者形成HNO3，后者形成H2SO3，被空气中氧气氧化后生成H2SO4，pH减小。

本题难度：简单