参考答案：A．酸的电离常数越大，其酸性越强，醋酸的电离常数大于次氯酸，

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  ①常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，比较两溶液的pH，盐酸______（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，写出醋酸电离的方程式______．
②测得某溶液的pH=6.5，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈______性．测定温度______室温（填高于、低于或等于），其理由是______．

参考答案：①氯化氢是强电解质，在水中完全电离，所以盐酸溶液中氢离子浓度

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述正确的是
A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b
B．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
C．常温下，1.0×10－3 mol·L－1盐酸的pH＝3.0，1.0×10－8 mol·L－1盐酸的pH＝8.0
D．常温下，若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11

参考答案：D

本题解析：
试题分析：醋酸溶液稀释溶液的酸性减弱，pH增大，b＞a，A错；pH＞8时酚酞显红色，无色是酸性也可能是中性，B错；盐酸显酸性，不可能pH＝8.0，C错；选D。
考点：溶液酸碱性的判断和计算。

本题难度：一般

4、选择题  1mL pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到l00mL，稀释后两溶液的pH分别为m和n[???? ]
A．m＞n
B．m＝n
C．m＜n
D．不能确定

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题   称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上塞子，定时测定生成氢气的体积。甲加入50 mL pH＝3的盐酸，乙加入50 mL pH＝3的醋酸，丙加入50 mL pH＝3的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌。请用“＞”“＝”或“＜”回答下列各题。
（1）开始时，反应速率的大小为           。
（2）三支试管中参加反应的锌的质量为         。
（3）反应终了，所需时间为         。
（4）在反应过程中，乙、丙速率不同的理由是(简要说明)         。

参考答案：（1）甲＝乙＝丙　（2）甲＝乙＜丙　（3）甲＞乙＞丙（4）因

本题解析：
试题分析：（1）开始时，四种溶液的pH相等，氢离子浓度相等，反应速率的大小为甲＝乙＝丙。（2）三支试管中生成氢气的体积一样多，丙中有少量锌和硫酸铜反应，参加反应的锌的质量为甲＝乙＜丙。（3）随着反应的进行，乙和丙中醋酸不断电离，氢离子浓度大于甲，丙中加入了胆矾，形成原电池，故反应速率：甲＜乙＜丙，所需时间为甲＞乙＞丙。（4）在反应过程中，乙、丙速率不同的理由是因丙形成原电池，加快了反应速率。
考点：考查强弱电解质的对比、影响反应速率的因素。

本题难度：一般