1、简答题  焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X．
（1）根据题意，可判断出X是______（写化学式）．
（2）写出并配平该反应的化学方程式：______；
（3）当转移的电子总数为a个时，氮气物质的量变化了bmol，阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示）______．
（4）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为______．

参考答案：（1）根据焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈可知反应物为

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  (1)在较浓强碱溶液中紫色(MnO4-)转变为绿色（MnO42-），请完成下列反应方程式：
4MnO4-+___OH-→4MnO42-+____+____；
以下是MnO42-转变为MnO4-的两种方法，请完成相应的方程式。
(2)通入CO2降低强碱的浓度：3MnO42-+____ H2O→____MnO4-+____MnO2+____ OH-
(3)电解。
①阳极反应式：____________；阴极反应式：________________。
②实验中发现，若电解时间过长，溶液颜色又转变成绿色。为什么？______________。

参考答案：(1)4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2↑+2H2

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  (5分) (1)配平下列反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目
    As2O3 +     HNO3 +     H2O  =       H3AsO4 +    NO↑
(2)该反应中氧化剂是________，氧化产物是_________，当有1mol As2O3参加反应时转移电子的数目为  

参考答案：⑴本题解析：
试题分析：⑴As2O3中As是+3价，H3AsO4中As是+5价；HNO3中N是+5价，NO中N是+2价。
(2)氧化剂是化合价升高、失去电子、被还原的物质；氧化产物是还原剂被氧化后生成的物质。
考点：氧化还原反应
点评：苯题考查氧化还原反应，明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉用双线桥标出电子转移的方向和数目。

本题难度：一般

4、填空题  （16分）某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

5、填空题  (12分)实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：
（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；
（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。

参考答案：(12分)(1）3MnO2+6KOH+KClO3

本题解析：略

本题难度：一般