1、填空题  (4分)配平氧化还原反应方程式。
(1)      NH3+      NO2—       N2+          H2O
(2) 氧化产物与还原产物的质量比为               。

参考答案：(4分)（1）8 6 14 12  &#

本题解析：本题考查氧化还原反应方程式的配平
(1)中，中，得失电子数的最小公倍数为，
在前配系数，在前配系数3，则前配系数为，再配平，在前配；
即
此方程式的两端同乘以得
(2) 在反应中，被氧化成，被还原，产物均为，因而氧化产物与还原产物的质量比为.

本题难度：一般

2、选择题  标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是（???）
A．0.224L
B．0.336L
C．0.448L
D．0.672L

参考答案：C

本题解析：
【错解分析】忽略离子还原性强弱。在氧化还原反应中，还原性（氧化性）越强的物质（或微粒）优先参与氧化还原反应。由于2Br- + Cl2=Br2 + 2Cl-，根据题意，有50%的Br-被氧化，即有0.02mol被氧化，因此通入的氯气的体积为0.224L。错选A。
【正解】由于Fe2+还原性比Br-强，当往FeBr2中通入氯气，发生的反应依次为：1）Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+；2）Cl2+2Br—=2Cl—+Br2。因此溶液反应中反应的情况应该是：Fe2+被完全氧化并有50% Br

本题难度：一般

3、选择题  a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是(???? )

A．(b-2a) mol
B． mol
C． mol
D． mol

参考答案：A

本题解析：根据原子守恒可知，生成硝酸铜是amol，所以没有被还原的硝酸是2amol，因此被还原的硝酸是(b-2a) mol ，答案选A。

本题难度：一般

4、选择题  将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2CrO4溶液，发生的两个化学反应为SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42－＋2Fe2＋＋W　①，Cr2O72－＋aFe2＋＋bH＋

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  (10分)为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示： ① 3Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
② ?　Na2FeO2＋　NaNO2＋　H2O →　　Na2Fe2O4＋　NH3↑＋　NaOH
③ Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2OFe3O4＋4NaOH
（1）配平化学方程式②。
（2）上述反应①中还原剂为????????，若有1mol Na2FeO2生成，则反应中有　　???mol电子转移。
（3）关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是 ????????????。

A．该生产过程不会产生污染
B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用

C．反应①②③均是氧化还原反应
D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2

（4）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是
???　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　??。

参考答案：（10分）
（1）6,1,5,3,1,7?（2分）

本题解析：
试题分析：该工艺是利用铁离子的氧化产生发蓝，提高枪支的抗腐蚀性。
由题的Fe???2+转化为Fe3+，亚铁离子被氧化失去e-，N3+转化为N3-被还原，得6e-，由化学反应电子守恒的，化学方程式为6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；
（2）还原剂为Fe???，Fe从零价到正二价，失去两个电子，所以有1mol??? Na2FeO2生成，反应中有2mol电子转移；
（3）任何生产过程都会产生一定的污染，A错误；生成四氧化三铁是为了保护枪支

本题难度：一般