1、选择题  常温下，下列不发生反应的一组物质是
① 硅与NaOH溶液 ②硅与盐酸 ③ 硅与氢氟酸 ④ 二氧化硅与碳酸钠 ⑤ 二氧化硅NaOH溶液 ⑥ 二氧化硅与浓硝酸
A．①②④
B．③④⑥
C．②⑤⑥
D．②④⑥

参考答案：D

本题解析：硅的化学性质稳定，常温下除了与氟气、氢氟酸、和强碱外，它不易与其他物质如氢气、氧气、氯气等反应。

本题难度：简单

2、选择题  24mL浓度为0.05mol·L-1 Na2SO3溶液恰好与20mL 浓度为0.02mol·L-1的K2X2O7溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为下列的
A．+2 价
B．+3 价
C．+4价
D．+5价

参考答案：B

本题解析：
试题分析：亚硫酸钠中S元素的化合价从＋4价升高到＋6价，失去2个电子。氧化剂中X的化合价是＋6价，设还原产物中X的化合价是n，则根据电子的得失守恒可知，0.024L×0.05mol/L×2＝0.02L×0.02mol/L×（6－n）×2，解得n＝＋3价，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型和考点之一，试题基础性强，难度不大。该题的关键是准确判断出氧化剂中X的化合价，然后结合电子的得失守恒，直接列式计算即可。

本题难度：简单

3、填空题  随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。钒元素广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿的主要成分可用化学式表示为K2H6U2V2O15，测定其中钒元素含量的方法是：先把矿石中的钒元素转化为V2O5（钒元素的化合价不变），V2O5在酸性溶液里转化为VO2+，再用草酸等测定钒。总反应可表示为：VO2++ H2C2O4+H+→VO2++CO2+H2O
⑴请将上述反应配平。
⑵现有钾钒铀矿样品10.2g，用上述方法来测定钒的含量，结果消耗0.9g草酸，那么此钾钒铀矿中钒元素的质量分数是________。若用氧化物的形式表示钾钒铀矿的主要成分，其化学式为_________。

参考答案：（1）2，1，2，2，2，2
（2）10%；

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  向27．2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0．5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1．0mol/L 的NaOH溶液1．0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39．2g。下列有关说法不正确的是
A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1
B．硝酸的物质的量浓度为2．6mol/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为4．48L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0．2mol

参考答案：B

本题解析：
试题分析：发生的反应为3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑，＋4H2O；3Cu2O＋14HNO3=6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O，39.2g沉淀为Cu(OH)2设Cu的物质的量为xmol，Cu2O的物质的量为ymol，依题意可列方程式64x＋144y=27.2；(x＋2y)×98=39.2解得x=0.2moly=0.1molA、x：y=0.2：0.1=2：1,正确；B、由方程式可知NO的物质的量0.2mol，所以HNO3的物质的量为1.2mol，其物质的量浓度为1.2mol·L

本题难度：一般

5、选择题  在100mL FeI2溶液中缓缓通入标准状况下的氯气3.36L，反应完全后，溶液中有一半的Fe2+被氧化生成Fe3+。则原来FeI2溶液的物质的量浓度为（???）
A．1 mol·L-1
B．1.2 mol·L-1
C．1.5 mol·L-1
D．6 mol·L-1

参考答案：B

本题解析：
试题分析：氯气与FeI2溶液反应，先应该与碘离子反应，碘离子反应完后再与亚铁离子反应，所以溶液中有一半的Fe2+被氧化生成Fe3+，碘离子已经反应完全。离子方程式是2Fe2++8I－+5 Cl2=2Fe+4I2+10 Cl－,n（Cl2）=0.15mol，所以n（FeI2）=0.12mol，浓度是1.2mol·L-1
点评：本题要求学生的思维严密，离子的氧化性强弱要清楚，属于有一定难度的习题。

本题难度：一般