1、选择题  下列物质中，属于共价化合物的是（　　）
A．NH4Cl
B．H2SO4
C．NaCl
D．I2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是( ?? )
A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失
B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag＋和Cl－
C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl
D．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失

参考答案：B

本题解析：AgCl和AgOH两个不溶于水的的物质均可溶于氨水生成可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl

本题难度：一般

3、填空题  铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1) 已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子电子排布式________。已知自然界丰度最大的铁的同位素是中子数为30的铁原子，则该种同位素符号________。
(2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，因此能与一些分子或离子形成配合物，则与之形成配合物的分子的配位原子应具备的结构特征是________。Fe(CO)3一种配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂，其配体是CO分子。写出CO的一种常见等电子体分子的结构式________；两者相比较，沸点较髙的是________填分子式）。
(3) 1183K以下纯铁晶体的晶胞如图1所示，1183K以上则转变为图2所示晶胞，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。

①图1和图2中，铁原子的配位数之比为________。
②空间利用率是指构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中占有的体积百分比，则图1和图2中，铁原子的空间利用率之比为________。

参考答案：（1）3d64s2（2分）；本题解析：
试题分析：（1）根据构造原理可知，Fe的价层电子电子排布式为3d64s2；在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，所以该微粒的符号是。
（2）形成配位健的条件是配体具有孤对电子，中心原子或离子具有空轨道，所以与之形成配合物的分子的配位原子应具备的结构特征是具有孤电子对。原子数

本题难度：一般

4、选择题  固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是(　　)
A．1 mol NH5中含有5 NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)
B．NH5中既有共价键又有离子键
C．NH5的电子式为+
D．它与水反应的离子方程式为NH4++H-+H2ONH3·H2O+H2↑

参考答案：A

本题解析：NH5中所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,则可以预测它是铵盐,其中有氢负离子。1 mol NH5中含有4 NA个N—H键,故A项错误;铵盐中既有离子键又有共价键,B正确;C、 D项都正确。

本题难度：一般

5、选择题  已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×105Pa），但它在180℃即开始升华。在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度（换算为标准状况）为11.92g/L。有关氯化铝的叙述中错误的是
A．氯化铝是共价化合物
B．氯化铝的化学式应为Al2Cl6
C．氯化铝的结构式为：，分子结构中有配位键
D．在一定条件下，将AlCl3晶体加热至融化，熔融态的AlCl3可以导电

参考答案：D

本题解析：
试题分析：D项：AlCl3是共价化合物，熔融态的AlCl3不能导电，故错。故选D。
点评：本题考查的是氯化铝的相关知识，题目难度适中，需要注意的是氯化铝是共价化合物，这一点比较特殊。

本题难度：一般