1、选择题  SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下判断：①SiCl4晶体是分子组成的晶体?②常温、常压下SiCl4是液体?③SiCl4的分子是由极性键组成的非极性分子?④SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是(??? )

A．只有①②③
B．只有①②

C．只有②③
D．①②③④

2、填空题  金属键是在________起作用的，而且金属键一般__________，所以金属键断裂比较困难，而且决定金属具有____、_______和____。

3、选择题  下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 [???? ]
A．CO2和NaOH
B．CO2和Na2O2
C．CO2和H2O2
D．CO2和CCl4

4、填空题  A、B、C、D、E?5种短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C；C、E?同主族．
（1）B在周期表中的位置第______周期，第______族；
（2）C、E?两种元素可能形成化合物的化学式______；
（3）化合物BC与C2反应的化学方程式______；
（4）1.6gB2A4液体与C2气体反应生成B2气体和液态A2C，放出31.05kJ的热量，写出1molB2A4反应的热化学方程式：______．

5、填空题  下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素：

试回答下列问题：
（1）按电子排布，可把周期表中的元素划分成5个区，其中j位于??????????区。
（2）请写出字母o代表的元素的基态原子外围电子排布式?????????????????。
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表??????（填元素符号）；其中电负性最大的是???????????（填右图中的序号），第一电离能最大的是????????（填图中的序号）。

（4）由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体，晶体类型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是?????????（填化学式），试从结构角度加以解释：?????????????????????????????????????????????????????????
?????????????????????????????????????????????????????????????????????????。
（5）COCl2俗称光气，分子中C原子采取??????????杂化方式成键；分子中的共价键含有?????????（填标号）。
a．2个σ键??? b．2个π键???? c．1个σ键、2个π键??? d．3个σ键、1个π键
（6）已知[Ni(NH3)2Cl2]可以形成A、B两种固体，则[Ni(NH3)2Cl2] 分子的空间构型
是????????????????。若A在水中溶解度较大，B在CCl4中溶解度较大，试画出A分子的几何构型图???????????????????。