参考答案：（1）燃料电池中，通入燃料的电极是负极，通入氧气的电极是正极

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在其他条件不变时，改变某一条件对A：（g）+3B（g）═2AB3，（g）?化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度）．下列结论正确的是（　　）
A．a、c两点A2的转化率相等
B．正反应一定是吸热反应，且T2＞T1
C．b点时，平衡体系中A、B原子数之比最接近于1：3
D．向a点的平衡体系中加入A2，可达到b点的平衡状态

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  (10分)合成氨反应原理为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝－92．4 kJ·mol－1 一种工业合成氨的简易流程图如下：

（1）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
①CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)   ΔH＝＋206．4 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)   ΔH＝－41．2 kJ·mol－1
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是 ________。
a．升高温度    b．增大水蒸气浓度    c．加入催化剂    d．缩小容器的体积
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若2 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到2．2 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为________。
（2）图中表示500℃、60．0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算H2的平衡体积分数：________。

（3）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。简述两点本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_______________________________________。

参考答案：（1） a 50%  （2） 43．5%

本题解析：
试题分析：对于反应①加快反应速率的措施有升高温度、增大压强、增大物质浓度、加入催化剂；提高平衡体系中H2百分含量的措施有升高温度、减小压强，增大水蒸气浓度有可能使H2百分含量增大，也可能减小，故对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是升高温度；利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若2 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，可知原来混合气体中存在CO为0．4mol，反应后得到2．2 mol CO、CO2和H2的混合气体，可知反应后混合气体中CO2生成了0．2mol，则CO转化量为0．2mol，CO转化率为50%；图中表示500℃、60．0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系，图中a点数据投料比为3，等于反应系数比，则平衡时N2、H2的体积分数比为1:3，NH3的体积分数为42%，可得H2的平衡体积分数为（1-42%）=43．5%；上述流程图中能量的综合利用为第Ⅳ步中热交换利用废热加热气体，通过流程图可知本流程中提高合成氨原料总转化率的方法对原料气加压；分离液氨后，未反应的N2、H2循环使用等。
考点：简易工艺流程与化学反应原理综合题。

本题难度：困难

5、选择题  在一密闭容器中，mA(g)+bB(g)pC(g)反应平衡时，测得c(A)为0．5 mol·L-1，在温度不变的情况下，将容器体积扩大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0．3 mol·L-1，则下列判断中正确的是[???? ]
A．化学计量数：m+n>p????????????
B．平衡向正反应方向移动了
C．物质B的转化率减小了????????
D．物质C的质量分数增加了

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：一般