1、计算题  试简述在FeSO4溶液中加入NaOH溶液的现象，并写出有关反应的化学方程式。

参考答案：产生白色絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀：<

本题解析：本题能力层次为B。Fe(OH)2容易被氧化成 Fe(OH)3，要记住特征的颜色变化。答案是：产生白色絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀：
FeSO4+2NaOH===Fe(OH)2↓+Na2SO4??????? 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
学法指导：为了更好地看清楚Fe(OH)2颜色状态，做实验时：①FeSO4溶液、NaOH溶液是新配制，且用冷开水配制，可减少O2溶入量。②FeSO4溶液中加铁钉防止Fe2+氧化成Fe3+。③用长的胶头滴管吸取NaOH溶

本题难度：简单

2、选择题  高铁酸钠(Na2FeO4)的氧化性强于高锰酸钾和臭氧，是一种高效多功能净水混凝剂。下面关于高铁酸钠净水作用的叙述不正确的是
A? Na2FeO4在净水过程中能转变成氢氧化铁
B? Na2FeO4能杀菌消毒
C? Na2FeO4能除去水中的硫化氢等还原性气体杂质
D? Na2FeO4能吸附水中的颜色和固体颗粒

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  A．《物质结构与性质》模块（12分）
二茂铁【(C5H5)2 Fe】是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了金属有机化合物研究的新领域，促进了金属有机化学的发展。二茂铁可以用还原铁粉与环戊二烯在氮气氛围中发生反应而制得：
2C5H6＋Fe(还原铁粉)(C5H5)2 Fe＋H2。
请回答下列问题：
（1）写出二价铁离子的基态电子排布式：???????????????????????????????????；
（2）二茂铁的熔点是173℃（在100℃时开始升华），沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。据此可推断二茂铁晶体为????????????晶体，由此可进一步推知，在二茂铁结构中，C5H5－与Fe2+之间形成的化学键类型是????????????????；
（3）环戊二烯的结构式为：（图中数字仅代表碳原子编号），在其5个碳原子中采取sp3杂化的是???????（填写编号），是环茂二烯的一种同分异构体，在其分子结构中处于同一平面上的原子个数最多有?????个；
（4）原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与N2分子互为等电子体的二价阴离子是????????（填化学式），其电子式是?????????????????????????。
B．《实验化学》模块（12分）
（12分）某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，在教师指导下设计了如下方案：
称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl―即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。请回答下列问题：
（1）滴定反应达到终点的现象是：?????????????????????????????????????????。
（2）实施滴定的溶液以呈?????????????（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）为佳，加入??????????????????（填化学式）试剂可达这一目的。
（3）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n (Clˉ)的测定结果??????????（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（4）到达终点后，则必须轻轻摇动锥形瓶，（此时不得剧烈摇动）以减少误差，否则这种误差会使n (Clˉ)测定值偏低，这说明两者的溶解度：AgCl???????AgSCN
（填“＞”或“＜”）。
（5）若以Fe3+的溶液作指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3时，用去上述浓度的NH4SCN溶液20.0mL，则原氯化锶样品的纯度为?????????????????。

参考答案：A．《物质结构与性质》模块（12分）
（1）1s22s

本题解析：A 二茂铁的熔点是173℃（在100℃时开始升华），沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。可见二茂铁熔沸点低具有分子晶体特点。Fe2+提供空轨道，C5H5－提供孤电子对，从而形成配位键。

本题难度：一般

4、实验题  某课外活动小组设计了如下图所示的实验装置进行实验。回答下列问题：

⑴ 开始实验时弹簧夹e是打开的，A中发生反应的离子方程式为：???????????????????，
B中可以观察到的现象是????????????????????????????????????????????。
⑵ 数分钟后夹上弹簧夹e，B中可以观察到的现象是??????????????????????????????。
⑶ 如果开启活塞f放掉2／3液体，B中可观察到的现象是??????????????????????????，
有关反应的化学方程式是??????????????????????????????????????????。

参考答案：（1） Fe+2H+==Fe2++H2↑；有气泡冒出?（2）

本题解析：
试题分析：（1）铁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，反应的离子方程式是Fe+2H+==Fe2++H2↑，氢气不溶于水，所以B中可以观察到的现象是有气泡冒出。
（2）由于A中的反应并没有停止，而生成的氢气的又难溶于水，所以随着反应的进行，A中的压强增大，将溶液压入B中，从而生成氢氧化亚铁白色沉淀。
（3）如果开启活塞f放掉2／3液体，则空气将进入B中。而氢氧化亚铁又极易被氧化，所以实验现象是白色沉淀先变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀，反应的化学方程式是 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4

本题难度：一般

5、选择题  将铁片投入下列溶液中，一段时间后取出，干燥、称量，铁片质量增加的是
A．稀硫酸
B．硫酸锌溶液
C．硫酸铜溶液
D．乙醇溶液

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A中铁和稀硫酸反应，铁片质量减小。B中不变。 C中置换出铜附在铁片上，质量增加。D铁片质量不变化。

本题难度：一般