1、填空题  （14分）（1）现有浓度各为1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空：
①充分反应后铁粉有剩余，则溶液中一定含有__________阳离子,一定没有__________阳离子。（2分）有关反应的离子方程式是__________________________
__________________________________________________________。（2分）
②充分反应后铁粉无剩余，有铜生成。则反应后的溶液中一定含有_________阳离子；溶液中可能含有_________阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的可能存在范围是：? ______________________。（4分）
③充分反应后，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含有____和____阳离子。（2分）
（2）现有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1 mol。在此溶液中加入90 mL 4 mol / L的NaOH溶液，使其充分反应;设Al3+ 的物质的量与总物质的量的比值为x。
①根据反应的化学方程式计算x＝0.4时，溶液中产生的沉淀是___________;物质的量是__________mol。（2分）
②计算沉淀中只有Fe（OH）3时的x的取值范围：_____________________。（2分）

2、填空题  现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，
以下是以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁α?Fe2O3）的生产流程示意图：

（1）步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是________。
（2）步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是________。
（3）步骤Ⅲ中可选用________调节溶液的pH。
A．稀硝酸
B．双氧水
C．氨水
D．高锰酸钾溶液

（4）写出在空气中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式：_______________________。
（5）从滤液C中回收的主要物质的一种用途是_________________________________。

3、选择题  将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0．08 mol，放出标准状况下气体0．224 L．则下列判断中正确的是（???）
A．无法计算原混合物的质量a
B．原混合物中n（Fe）∶n（Fe2O3）＝2∶1
C．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色
D．此时溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1

4、填空题  现有浓度各为2 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。
（1）充分反应后，无固体存在，则溶液中一定含有的金属阳离子是????。
（2）反应完毕后，铁粉有剩余，过滤所得的固体物质为???，溶液中一定含有的金属离子的物质的量为????mol。
（3）反应完毕，有固体剩余，则反应后的溶液中一定有的金属阳离子为?????，其物质的量取值范围是????????。

5、推断题  已知有以下物质相互转化

试回答：(1)写出B的化学式??????????，D的化学式????????????。
(2)写出由E转变成F的化学方程式??????????????????????????。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的实验现象是??????????；向G溶液加入A的有关离子反应方程式????????????????。