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1、填空题 100毫升含HNO3、H2SO4的稀溶液中，加入9．6克铜充分反应，铜全溶，产生2.24升NO（标准状况）。同体积的混合酸恰好与250毫升2mol/L的NaOH完全中和。
计算原混合酸中HNO3的物质的量浓度的取值范围_________________________
H2SO4的物质的量浓度的取值范围_______________________。
参考答案：1 mol/L≤C(HNO3)<5 mol/L,???
本题解析：
试题分析：本题用极限法考虑，铜与混酸反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+="3" Cu 2++2NO↑+4 H2O，2.24L标准状况下的NO的物质的量是0.1mol，若硝酸全部被还原为NO，则硝酸的物质的量最小是0.1mol，浓度是1mol/L；同体积的混合酸恰好与250毫升2mol/L的NaOH完全中和，说明混酸中的氢离子的物质的量为0.5mol，若全部是硝酸提供，则硝酸的物质的量最大是0.5mol，浓度是5mol/L，所以硝酸的物质的量浓度的范围是1 mol/L≤C(HNO3)<
本题难度：一般
2、计算题 取一定量的CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g. 并收集到224mL气体（标准状况）。求此CuO粉末的质量。
参考答案：8
本题解析：由题意可知，CuO粉末与稀硫酸充分反应后，硫酸过量。
引起铁棒质量变化时涉及到下列两个反应：
① Fe?? +? H2SO4?? ="???" FeSO4? + H2
② Fe?? +? CuSO4?? ="???" FeSO4? + Cu
其中第①个反应使铁棒质量减少，第②个反应使铁
棒
本题难度：简单
3、实验题 （15分）硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题。
Ⅰ、进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。请填写表中的空白：
棉球
| 棉球上滴加的试剂
| 实验现象
| 解释和结论
|
a
| ???????????????????
| 棉球变白，微热后又恢复红色
| ?????????????????????????????
|
b
| 含酚酞的NaOH溶液
| 棉球变为白色
| 离子方程式：????????????????????????????????
|
c
| ?
??????????????????
| 棉球变为白色
| 该气体具有????????????????(选填“氧化性”或“还原性”)
?
Ⅱ、硬质玻璃管与其它装置结合完成定性或定量实验。下图是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的装置。
实验一：铁矿石中含氧量的测定???
（1）按上图组装仪器(夹持仪器均省略)，检查装置的气密性；
（2）将10．0g铁矿石放入硬质玻璃管中；
（3）从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，???????????????????????后，点燃A处酒精灯；
（4）充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。
（5）测得反应后装置B增重2.70g，则铁矿石中氧的质量分数为______________________。
实验二：铁矿石中含铁量的测定
(1)步骤②和⑤中都要用到的玻璃仪器是?????????????__。
(2)下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是_______。
a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗
b．锥形瓶需要用待测液润洗
c．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
实验结论：推算铁的氧化物的组成，由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为???????
参考答案：Ⅰ
棉球
棉球上滴加的试剂
现象
解
本题解析：
试题分析：Ⅰ、a、品红试液是红色的，二氧化硫能使品红褪色，漂白原理是：SO2与品红反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成SO2和品红，又恢复红色；
b、氢氧化钠遇到酚酞也是红色的，二氧化硫能和氢氧化钠反应导致红色消失，反应原理是：SO2+OH－=HSO3－；
c、碘单质遇到淀粉变为蓝色，二氧化硫能将碘单质还原为碘离子，SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，从而使蓝色消失；
Ⅱ、实验一：(1)(2)测的反应后装置B增重2.70g，根据反应的实质，增加的是氧元素的质量，所以氧元
本题难度：困难
4、实验题 （12分）某氧化铁样品中含有少量的FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：
请根据图的流程，回答下列问题：
⑴操作I的目的为配制250.00ml样品溶液，则所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有????????（填仪器名称）；操作II必须用到的仪器是????????????。（填字母）
A．50ml烧杯
B．50ml量筒
C．100ml量筒
D．25ml滴定管
⑵再加入氨水的离子方程式为???????????????????????????????。
⑶检验沉淀是否洗涤干净的操作是
????????????????????????????????????????????????????????????????。
⑷将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1—b2=0.3，则接下来还应进行的操作是?????????????。
⑸若坩埚的质量为W1g，坩埚与加热后固体的总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数是????????????????????。
⑹有学生认为上述实验步骤太繁琐，他认为，将样品溶于水后充分搅拌，在空气中加热蒸干燃烧称量即可，请你评价是否可行？????????。（填“可行”或“不可行”）
参考答案：⑴250ml容量瓶（1分） D（1分）⑵Fe3++3NH3H
本题解析：（1）根据配制原理可知，还缺少250ml容量瓶。操作II是准确量取溶液的，所以应该用滴定管，答案选D。
（2）加入氨水的目的是沉淀溶液中的铁离子，方程式是Fe3++3NH3H2O = Fe（OH）3↓+3NH4+。
（3）沉淀表面吸附着氯离子，所以可以通过检验氯离子的方法检验沉淀是否洗净，即取少量最后一次洗液于试管中，加入AgNO3溶液，若无白色沉淀，则沉淀洗净。
（4）b1—b2=0.3，说明固体还需要再次加热，即继续加热，冷却至室温时，称量，直至两次连续称量质量差不超过0.1g为止。
本题难度：一般
5、选择题 用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是?? ( )。
选项
| 实验
| 现象
| 解释或结论
| A
| 加入FeCl3固体
| 溶液变成红褐色
| FeCl3的水解程度变大
| B
| 加入等体积水
| 溶液颜色变浅
| c(Fe3＋)变小
| C
| 加入足量Fe粉
| 溶液颜色变成浅绿色
| 2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
| D
| 将FeCl3溶液微热
| 溶液变成红褐色
| 水解反应ΔH>0
?
参考答案：A
本题解析：向黄色的FeCl3溶液中加入FeCl3固体，溶液浓度增大，溶液黄色变深，但FeCl3的水解程度变小，A错误。往黄色的FeCl3溶液中加入等体积水，溶液被稀释，c(Fe3＋)变小，溶液颜色变浅，B正确；在黄色的FeCl3溶液中加入足量Fe粉，发生反应2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，溶液颜色变成浅绿色，C正确；水解反应是吸热反应，将FeCl3溶液微热可加速FeCl3的水解，溶液变成红褐色，D正确。
本题难度：一般
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