1、选择题  某同学将ag的铁粉加入到VL的FeCl3和CuCl2混和溶液中，下列有关现象或结论正确的是?????????????????????（　　）
A．若反应后没有固体存在，则溶液中一定没有Fe3+
B．若反应后有固体存在，则溶液中一定没有Cu2+
C．若反应后溶液中加入KSCN溶液，溶液一定出现红色
D．在反应后溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液一定出现红色

参考答案：
D

本题解析：
无论有无固体，溶液中一定有Fe2+，加入氯水后再加KSCN，溶液一定显红色；有固体时，溶液中也可能有Fe3+或Cu2+。

本题难度：一般

2、填空题  铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式??????????????????????。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。指出电解质溶液是__________，正极电极反应式为__________________。
（3）写出甲醇（CH3OH）—空气碱性燃料电池（KOH作为电解质溶液）的负极反应式：_______________________________。

参考答案：（1）2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋；（2分）

本题解析：
试题分析：（1）Fe3+有强氧化性，能把金属铜氧化成铜离子，自身被还原成 Fe2+，反应方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（2）设计成原电池时，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，该电池反应中三价铁离子得电子发生还原反应，所以正极上的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+），铜失电子发生氧化反应，所以负极上的电极反应式为Cu=2Cu2++2e-（或Cu-2e-=Cu2+）；
电池反应中

本题难度：一般

3、选择题  铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是

A．稀硫酸
B．CuSO4

C．AgNO3
D．Fe2(SO4)3

参考答案：D

本题解析：
试题分析：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁片的质量增加；铁和硝酸银溶液反应，生成硝酸亚铁和银，铁片的质量增加；铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁片的质量减少，答案选D。
点评：该题是高考中的常见考点之一，主要是检验学生对铁单质化学性质的熟悉掌握程度，以及灵活运用知识的能力。

本题难度：一般

4、填空题  （13分）（Ⅰ）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的和黑色的ZO两种氧化物。
（1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。
W的气态氢化物稳定性比__________（填“强”或“弱”）。
（2）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
_________________________________________________________________________。
（3）????????????
??????
X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。
（Ⅱ）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
(1)X元素原子基态时的电子排布式为____________???????????__
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为____________???????????_
(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_____??___
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是________________________________________。

参考答案：
本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是（　　）

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单