参考答案：（1）C　2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

本题解析：（1）首先明确试剂甲的作用是将Fe2＋转变为Fe3＋，以便除去。双氧水无疑是最佳选择。
（3）调节pH时，应使Fe3＋完全沉淀而Zn2＋不生成沉淀，所以最适宜的pH范围是3.2～6.2。Fe3＋＋3H2O??Fe（OH）3＋3H＋，加入ZnO能发生如下反应：ZnO＋2H＋=Zn2＋＋H2O，且ZnO不溶于水，随着反应的进行，c（H＋）减小，Fe3＋的水解平衡右移，既除去了Fe3＋又不引入新的杂质，加入Zn（OH）2可以达到相同的效果，不能加入Zn，因为它能与Fe3＋反应，重新引入Fe2＋，不能使用C

本题难度：困难

2、填空题  （6分）铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

回答下列有关问题：
（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液实现上述①的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是???????????（选填序号）；
a．Cl2??? b．Fe???? c．HNO3???? d．H2O2
（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+===Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S为-2价）。
则下列说法正确的是????????????（选填序号）；
a．从物质的组成来看，黄铜矿属于合金
b．反应中，所有铁元素均被还原
c．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂
d．当转移1 mol e-?时，有46 g CuFeS2参加反应
（3）高铁酸钾是一种新型、高效的绿色净水剂，其净水原理是?????????????????????????。

参考答案：（6分）
（1）d（2分）?（2）d（2分）
（

本题解析：
试题分析：（1）要使产物纯净，必须物质间发生反应后，没有杂质生成。A项有氯离子杂质生成，错误；b项铁与稀硫酸反应生成二价铁离子，不能把二价铁离子转化为三价铁离子，错误；c项硝酸能氧化二价铁离子生成三价铁离子，但溶液中还有杂质硝酸根离子，错误；d项双氧水能氧化二价铁离子生成三价铁离子，同时有水生成，水是原溶液的成分，所以不是杂质，正确。故选d。
（2）a项合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，所以黄铜矿不是合金，错误；b项CuFeS2中铁元素的化合价为+2价

本题难度：一般

3、选择题  在硫酸铁溶液中，加入a g 铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且b＜c，则下列判断正确的是????????????????????

A．最后得到的溶液中不含有Cu2＋
B．残余固体一定全部是铜

C．最后得到的溶液中只含Cu2＋
D．残余固体可能为铁、铜混合物

参考答案：D

本题解析：由于b小于c，所以最终所得的固体一定含有铜，但也可能含有铁，因此选项D正确，其余都是错误的，答案选D。

本题难度：一般

4、简答题  某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：


（1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为______．
（2）试剂1的化学式是______．
（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）：______．
（4）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究．
①提出假设：
假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态；
假设2：______；
②设计方案：
为了对你所提出的假设2进行验证，你设计的实验方案是______．

参考答案：（1）四氧化三铁含有二价铁和三价铁和盐酸发生反应的化学方程式

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  甲、乙、丙、丁为中学常见物质，其中甲、乙为单质，丙为氧化物，它们之间存在如图所示的转化关系。下列说法正确的是
A．若甲、乙均为金属单质，则丁所属的物质类别一定是碱性氧化物
B．若甲为金属单质，乙为非金属单质，则甲只能是Mg
C．若甲、乙元素是同主族元素，根据元素周期表推测，此时乙单质可能是Si
D．若甲、乙元素是同周期元素，则该反应的化学方程式一定为:2F2 + 2H2O＝4HF + O2

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A. 若甲是Al、Fe单质，丙是Fe2O3,则丁是Al2O3所属的物质类别是两性氧化物。错误。B 若甲为金属Fe，丙是H2O，乙为非金属单质H2，则丁是Fe3O4。错误。C.2C+SiO22CO↑+Si。正确。D若甲、乙元素是同周期元素，则该反应的化学方程式也可以为:Zn +CuO

本题难度：一般