1、选择题  将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应
④c (NH4+) = c(Cl-) ⑤c (NH4+) ＜c(Cl-) 正确的是

[???? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、计算题  在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合后，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。试用含a的代数式计算NH3·H2O的电离常数Kb。

参考答案：本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列判断正确的是
A．在水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中Fe3＋、NH4＋、NO一定不能大量共存
B．AlCl3溶液蒸干后得到的固体是AlCl3
C．在0.1 mol/L CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
D．pH＝3的醋酸溶液跟pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液pH＝7

参考答案：C

本题解析：A、该溶液可能为酸性也可能为碱性，在酸性溶液中可以共存；
B、氯化铝在加热过程中，水解程度增大，且生产HCl挥发，故最终得到三氧化二铝；
C、该等式为质子守恒，正确；
D、醋酸为弱酸，混合后醋酸过量，溶液呈酸性。

本题难度：一般

4、选择题  25℃时，下列溶液中，离子浓度关系正确的是
A．pH=a的氨水稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
B．浓度相同的①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4，三种溶液中的c(NH4+):①>③>②
C．将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：c (NH4+)> c (Cl-) > c (H+) > c (OH-)
D．将a mol·L-1CH3COOH与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：a>b

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、一水合氨为弱电解质，加水稀释促进电离，pH=a的氨水稀释10倍后，其pH=b，则a＜b+1，错误；B、CH3COONH4中醋酸根水解呈碱性，常见铵离子的水解，NH4HSO4电离出的氢离子抑制铵离子的水解，故浓度相同的①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4，三种溶液中的c(NH4+):③>①>②，错误；C、将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，二者恰好完全反应，所得溶液为氯化铵溶液，离子浓度关系：c (Cl-) >c (NH4+)> c (H+) > c (OH-)，错误；D、等浓度等体积的醋酸和氢氧化钠溶液混合二者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，现混合液呈中性，则溶液为醋酸钠和醋酸的混合液，则a与b的关系：a>b，正确。
考点：考查弱电解质的电离和盐类的水解。

本题难度：一般

5、选择题  常温下，下列各溶液的叙述中正确的是
A．NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-)
B．0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1mol·L-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性
c (CH3COO-)＞c (Cl-)＞c (CH3COOH)＞c (H+)
C．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：
c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
D．向1.00 L 0.3mol·L-1NaOH溶液中缓慢通入0.2molCO2气体，溶液中：

c(Na+) ＞ c(CO32-) ＞ c(HCO3-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+)

参考答案：BC

本题解析：
试题分析：A、NaHSO3与Na2SO3物质的量之比不确定，则c（Na+）与c(HSO3-) + c(SO32-)的关系无法确定，错误；B、0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1mol·L-1盐酸10 mL混合后生成等量的CH3COOH、NaCl和CH3COONa，则：c (CH3COO-)＞c (Cl-)＞c (CH3COOH)＞c (H+)，正确；C、等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合，生成等量的(NH4)2SO4和Na2SO4，因为NH4+发生水解反应使溶液呈

本题难度：一般