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1、实验题 细菌冶金是一种新工艺，其能耗少、减少环境污染．称为“绿色冶金”。其原理：①氧化硫硫杆菌和聚硫杆菌能把矿石中的硫氧化成硫酸，反应式为2S+3O2+2H2O??2H2SO4，②氧化亚铁硫杆菌在上面产生的硫酸中能把硫酸亚铁氧化成硫酸铁③细菌得到了所需要的能量，生成的硫酸铁可把FeS2（黄铁矿）和Cu2S（辉铜矿）等转变为可溶性化合物而从矿石中溶解出来，其化学过程是：
Fe2S2（黄铁矿）+7Fe2(SO?4)3+8H2O????15FeSO4+ 8H2SO4
Cu2S（辉铜矿）+2Fe?2(SO4)2????2CuSO4+4FeSO4+S
（1）写出②反应的化学方程式：????????????????????????????????????????????。
（2）某实验小组，欲将硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合液分离出硫酸亚铁溶液．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如表2
物质
| Cu（OH）2
| Fe（OH）2
| Fe（OH）3
|
开始沉淀pH
| 6.0
| 7.5
| 1.4
|
沉淀完全pH
| 13
| 14
| 3.7
实验室有下列试剂可供选择A．H2O2 ???B．CaO? C．CuO?? D．稀H2SO4??E．铁粉;???
实验经过滤后还需设计的实验操作步骤和目的是：
实验步骤
| 实验操作
| 实验操作的目的
| 步骤1
| ?
| ?
| 步骤2
| ?
| ?
| 步骤3]
| ?
| ?
| 步骤4
| 洗涤
| ?
| 步骤5
| ?
| 得到FeSO?4溶液
（3）若向CuSO4、FeSO4混合液中加入适量碱液，将溶液蒸干、灼烧得到红色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物，欲测定该混合物中Cu2O的质量分数。该实验小组的方法是向m g混合物中加人足量的稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥、称量固体的质量为n g。已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。某学生据此计算出该混合物Cu2O的质量分数的计算式 。该学生的计算是否正确：???????????????，请说明理由???????????????????????????????????????????????????????????????。
2、填空题 为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理经处理后钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。主要反应如①②③：
① 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+NH3+H2O
② ___Na2FeO2+____NaNO2+____H2O = ????N a2Fe2O4+????NH3+????NaOH
③ Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O  ?Fe3O4+4NaOH
（1）配平化学方程式②。
（2）上述反应②中还原剂为??????????????，被还原物质是????????? 。若有1mol Na2Fe2O4生成，则反应中有____________mol电子转移。
（3）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：???????????????。
3、选择题 某溶液中，滴入KSCN溶液时无明显现象，再滴入少量新制氯水，溶液立即变为血红色，则原溶液中一定含有的离子是（ ）
A．Fe2+
B．Fe3+
C．Al3+
D．Cu2+
4、选择题 下列物质能将Fe3+转化为Fe2+的有（????）
①新制氯水??②铁???③铜??④稀硫酸
A．①②③
B．③④
C．②③
D．①②③④
5、选择题 Cu和Cu2O的混合物7.6 g与足量稀硝酸反应，产生NO气体在标准状况下体积为1.12 L，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到黑色固体的质量是
A．8.8 g
B．9.2g
C．8 g
D．16 g
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