1、实验题  （14分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
①称取a g样品，置于烧杯中；
②加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；
③准确量取25．00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦……。
请根据上面叙述，回答：
（1）上图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和?????????????
（填仪器序号）
（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式??????????????????????????????????????????????
（3）步骤④中如何证明沉淀已完全？??????????????????????????????????????????????????????????????
（4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是?????????????????????????
???????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????
（5）若坩埚质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为??? ________________________。

参考答案：（14分）
（1）F G C?（3分）
（2）2

本题解析：略

本题难度：一般

2、实验题  三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下：
查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
提出假设
假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
（1）若假设1成立，则实验现象是_____________________________________________。
（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？________。简述你的理由(不需写出反应方程式)____________
________________________________________________________________________。
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是________，写出发生反应的离子方程式________________________________。
探究延伸
经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数，取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(b＞a)，则混合物中Cu2O的质量分数为________。
（5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分别生成沉淀的pH如下：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7 ? 实验室有下列试剂可供选择：A.氯水　B．H2O2　C．NaOH　D．Cu2(OH)2CO3 实验小组设计如下实验方案： 试回答： ①试剂1为________(填字母，后同)，试剂2为________。 ②固体X的化学式为____________________________________________________。 ③操作Ⅰ为___________________________________________________________。 参考答案：（1）溶液变为血红色 （2）不合理　Cu能将Fe3＋还 本题解析：（1）若假设1成立，则溶液中含有Fe3＋，遇到KSCN溶液显红色。（2）如果混合物中含有Cu2O，遇到酸产生Cu，Cu能与Fe3＋反应生成Fe2＋和Cu2＋，故此种说法不正确。（3）若固体全部溶解，则一定存在Fe2O3和Cu2O，因为Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必须有Fe2O3存在，使其生成的Fe3＋溶解产生的Cu。（4）依据题意，能发生反应的物质为Cu2O，最后变成CuO，增加的质量就是反应的氧气的质量，根据质量差计算可以得出Cu2O的质量分数。（5）根据 本题难度：一般 3、选择题  下列溶液有时呈黄色，其中是由于久置时被空气中氧化而变色的是? A．浓硝酸 B．硫酸亚铁 C．工业盐酸 D．稀溴水 参考答案：B 本题解析：题目中给出的选项均可呈黄色。但原因各异。浓HNO3是因其中含有HNO3分解产物的NO2，工业盐酸是因为合Fe3+，而溴水则是其本色。FeSO4的溶液应为浅绿色。但Fe2+易被空气中O2氧化成Fe3+，Fe3+的水溶液呈黄色。 本题难度：一般 4、选择题  工业上常用铁屑跟硫酸反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿矾晶体(FeSO4·7H2O)，已知浓硫酸能够氧化Fe2+，为了得到较纯的绿矾晶体，合理的方法是 A．使用硫酸过量 B．使用铁屑过量 C．使用稀硫酸 D．使用浓硫酸 参考答案：BC 本题解析：略 本题难度：一般 5、实验题  某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行： （1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________(填仪器名称)。 （2）写出加入氯水发生反应的离子方程式_____________________________________。 （3）检验沉淀已经洗涤干净的操作及现象是_____________________。 （4）坩埚质量为W1 g，加热后坩埚与红棕色固体总质量为W2 g，则样品中铁元素的质量分数是________ (列出原始算式，不需化简)；若称量准确而最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是_____________________________________________________________ (写出一种原因即可)。 参考答案：（1）100 mL容量瓶、胶头滴管 （2）2Fe2＋＋ 本题解析：（1）配制100 mL溶液，需用100 mL容量瓶，定容时使用胶头滴管；（2）氯气有强氧化性，能把二价铁离子氧化生成三价铁离子同时生成氯离子，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。（3）检验沉淀已洗涤干净时，取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净；（4）红棕色固体是氧化铁，其质量是W2 g－W1 g，其中铁元素的质量是 本题难度：一般