能强烈吸收O2，迅速变成棕色
Fe(OH)3。这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有Fe2＋、Fe3＋。
?
阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：__________????；资料中提及的微绿色Fe3(OH)8，用氧化物的形式表示可写成__________________。
（2）乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe(OH)2·nH2O所致。用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势。加热时，“方法一”中弹簧夹C应处于___________（填“打开”或“关闭”）状态，容器A中的反应须处于___________（填“停止”或“发生”）状态。写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式_______________。
参考答案：【实验设计】
方法一：B；(1分)? Fe＋H2SO4
本题解析：
试题分析：【实验设计】由Fe2＋制备Fe(OH)2的过程中防止氧气对实验的干扰是实验成功的关键；方法一的原理是利用铁与稀硫酸反应生成的硫酸亚铁来提供Fe2+，利用生成的氢气来排除装置内氧气，防止氢氧化亚铁被氧化，关闭止水夹C，可使A装置内压强增大，将FeSO4溶液排到B中与氢氧化钠溶液反应，从而生成稳定的Fe（OH）2；最终在B容器中观察到白色沉淀，涉及到的化学方程式有：
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑、FeSO4＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋Na2SO4、 H2SO4＋2NaOH＝
本题难度：一般
2、选择题 某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42－ 的物质的量浓度为6 mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（??）
A．5．6 g
B．11．2 g
C．22．4 g
D．33．6 g
参考答案：C
本题解析：
试题分析：n（SO42-）=0．1L×6mol?L-1=0．6mol，CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的溶液中阳离子的浓度相同，则有n（Cu2+）=n（H+）=n（Fe3+），由于溶液中阳离子的浓度相同，所以阳离子物质的量也相同，设Cu2+、Fe3+、H+三种离子物质的量均为n，根据电荷守恒知道：2n+3n+n=0．6mol×2，由此解得n=0．2mol，
Cu2+、H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeSO4，则n（FeSO4）=0．6mol，根据Fe的守
本题难度：一般
3、填空题 （14分）利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下：
试回答下列问题：
（1）铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，可能发生反应的离子方程式有?????????????。
（2）为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，还通入O2。通入O2的目的是（用化学反应方程式表示）?????????????????。
在实验室中，常将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图所示）。
（3）写出烧瓶中发生反应的离子方程式为????????????????????????????????
（4）广口瓶的作用是?????????????????
（5）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下
设计：将3.2 g铜丝放到45 mL 1.5 mol·L－1的稀硫酸中，控温在50 ℃。加入18 mL 10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60 ℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.5 g。请回答：
①加热时温度不宜过高的原因是???????????????????????????；
②本实验CuSO4·5H2O的产率为??????????????。
参考答案：⑴? Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O，2Fe3＋＋
本题解析：
试题分析：（1）铁丝表面有铁锈。投入稀H2SO4中发生反应的两种方程式为：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O；2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋；Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑；（2）为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，还通入O2。通入O2的目的是使Cu变为氧化铜，与酸反应得到CuSO4.反应的方程式为：2Cu＋O2＋2H2SO4＝2CuSO4＋2H2O 或2Cu＋O2＝2CuO，CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O ；（3）在烧瓶中Cu与稀硝酸发生反应的离子方程式为：
本题难度：一般
4、选择题 完全溶解28.4 g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1 mol·L-1的盐酸500 mL。若灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量为
A．40 g
B．30 g
C．20 g
D．16 g
参考答案：C
本题解析：依题意，按盐酸与氧化铜关系式速算：
CuO?—? 2HCl(由CuCl2产物推之)
80 g?????? 2 mol
x????????? 1 mol·L-1×0.5 L
解之：x="20" g
本题难度：简单
5、选择题 关于铁的叙述正确的是（???）
①铁能被磁体吸引，纯铁易生锈?②在人体的血红蛋白中含有铁元素?③铁位于元素周期表
中第4周期第ⅧB族?④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧?⑤铁与强氧化剂
硝酸反应的产物一定是Fe(NO3)3?⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3
A．①③
B．②④
C．②⑤
D．④⑥
参考答案：B
本题解析：纯铁不易生锈，铁位于第Ⅷ族，铁与硝酸反应，若铁过量则生成Fe(NO3)2;Fe与FeCl3反应生成FeCl2属化合反应。
本题难度：简单
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