1、选择题  在下列过程，需要加快化学反应速率的是
A．钢铁腐蚀
B．塑料老化
C．食物腐烂
D．工业炼钢

参考答案：D

本题解析：
试题分析：选项ABC应该尽可能的减缓反应速率，避免浪费。而工业炼钢应尽可能的加快反应速率，提高效率，答案选D。
点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，也有助于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题难度：简单

2、填空题  煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO(g) +H2O(g)H2(g) +CO2
(g)的平衡常数随温度的变化如下表

试回答下列问题：
(1)上述反应的正反应是____反应（填“放热”或 “吸热”）。
(2)某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率____（填“增大”、“减小” 或“不变”），容器内混合气体的压强____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(3)830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进 行的有____（选填字母）。

(4)830℃时，在2L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时，CO的转化率是_______。

参考答案：(1)放热
(2)增大；增大
(3)BC

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  （5分）在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：mA(g)+nB(g) pC(g)。
（1）欲使A与B的转化率等于m：n ，则起始加入A、B的物质的量之比为????????????
（2）充入一定量的A、B，若在不同条件下C的体积分数随时间的变化如图1—1所示，则：

m+n???????p（填“＞”、“＜”或“＝”），
T1 ?????T2填（“＞”、“＜”或“＝”），
该反应的△H????0（“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）一定条件下，从正反应开始达到化学平衡过程中，混和气体的平均相对分子质量随时间的变化如图1—2所示。若在恒温恒容的条件下，向原平衡体系中再通入一定量的C，则体系中气体的平均相对分子质量将???????（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）

参考答案：（每空1分，共5分）
（1）1：1?（2）＜，＞，＞。

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题   (14分)化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分，根据所学知识回答下列问题：
I、用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：

(1)实验过程如图所示，分析判断?????????段化学反应速率最快。
(2)将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是?????????????????????????，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是????????????。
(3)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是(???????? )
A．蒸馏水
B．氯化钠固体
C．氯化钠溶液
D．浓盐酸 E.降低温度

II、某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

(1)该反应的化学方程式：????????????????????????????????；
(2)反应开始至2min末，X的反应速率为???????(mol·L-1·min-1)；
(3)3min后图中曲线所表示的含义是??????????????????????。

参考答案：(14分) ?I、(1)EF；(2)该反应放热，体系温度升高

本题解析：I、(1)根据图像可知，EF段斜率最大，所以反应速率最快。
（2）由于该反应放热，体系温度升高，反应速率加快。但当反应进行到一定程度后，盐酸到浓度降低，此时浓度对反应速率的影响超过了温度对反应速率的影响，所以反应速率又逐渐降低。
（3）AC均是稀释，氢离子的浓度降低，反应速率降低。同样降低温度，反应速率也会降低。B对反应速率不影响，D是最大氢离子浓度，反应速率增大。答案选ACE。
II、 (1)根据图像可知，当反应达到平衡时，X的我这里增加了0.6mol，Y的物质的量减少了0.2mol，

本题难度：一般

5、选择题  一定条件下，分别对反应C（S）+CO2（g）???? 2CO（g）（正反应吸热）进行如下操作（只改变该条件）：

①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；
③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。
上述措施中一定能使反应的反应速率显著加快的是（??）
A．①②③④
B．①③④
C．①②
D．①③

参考答案：D

本题解析：
试题分析：增加碳的质量对反应无影响，因为它为固体，减少CO相当于减小浓度，速率降低。

本题难度：一般