1、选择题  下列反应过程中，ΔH＞0且ΔS＞0的是

A．NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)
B．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)

C．4Al(s)＋3O2(g)2Al2O3(s)
D．HCl(aq)＋NaOH(aq)NaCl(aq)＋H2O(l)

2、选择题  下列属于放热反应的是

A．石灰石的分解
B．焦炭和二氧化碳共热

C．铝和盐酸反应
D．氯化铵与氢氧化钡反应

3、填空题  （8分）某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：

（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：                                   。
（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。其中第一步反应的能量变化示意图如下：

第一步反应是      反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是                                            
（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3­还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是         。

4、选择题  下列说法或表示方法正确的是
A．放热反应都不需要加热就能发生
B．由C（石墨）＝ C（金刚石）；△H＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); △H＝－285.8kJ/mol
D．在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l); △H＝－57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ

5、选择题  下列说法正确的是
A．在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成气态水，放出285.8 kJ热量，H2的燃烧热为－285.8 kJ·mol－1
B．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度
C．在101 kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ·mol－1
D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.31 kJ·mol－1。若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ