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1、选择题 下列各组热化学方程式中，Q1＜Q2的是（ ）
A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
CH4(g)＋3/2O2(g)=CO(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
B．S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
C．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
D．HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
参考答案：C
本题解析：A项，生成CO2放出热量多，Q1＞Q2；B项，气态硫燃烧放出热量多，Q1＞Q2；C项，HCl比HBr稳定，放出热量多，Q1＜Q2；D项，电离需吸热，Q1＞Q2。
本题难度：一般
2、填空题 氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：
温度/°C
| 200
| 300
| 400
| 500
| 600
|
氨含量/%
| 89．9
| 71．0
| 47．0
| 26．4
| 13．8
请回答：
（1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是 。
（2）根据-4，合成氨的热化学方程式是 。
（3）在一定温度下，将2molN2和6molH2通入到体积为1L的密闭容器中，发生反应
N2+3H2  2NH3，2min达到平衡状态时，H2转化率是50%，则用H2表示该反应的平均速率v（H2）= ；该温度下的平衡常数K= （用分数表示）；俗使K增大，可以采取的措施是 。
（4）从化学平衡移动的角度分析，提高H2转化率可以采取的措施是 （选填序号字母）
a．及时分离出NH3 b．升高温度
c．增大压强 d．使用催化剂
参考答案： 本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 下列有关化学键与晶体结构说法正确的是
A．两种元素组成的分子中一定只有极性键
B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A、两种元素组成的分子中不一定只有极性键，如H2O2中既含有极性键，又含有非极性键，错误；B、离子化合物的熔点不一定比共价化合物的高，如二氧化硅为共价化合物，属于原子晶体，熔点比氯化钠高，错误；C、非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵，错误；D、含有阴离子的化合物一定含有阳离子，正确。
本题难度：一般
4、选择题 下列物质加入水中，显著放热的是
A.固体NaCl
B.生石灰
C.无水乙醇
D.固体NH4NO3
参考答案：B
本题解析：生石灰溶于水生成氢氧化钙，放出大量的热，AC热效应不明显，D是吸热过程，答案选B。
本题难度：简单
5、选择题 电解CuCl2溶液时，如果阴极上有1.6 g铜析出，则阳极上产生气体的体积（标准状况）约为
A.0.28 L
B.0.56 L
C.0.14 L
D.11.2 L
参考答案：B
本题解析：试题分析：阴极：Cu2++2e- Cu，则 =0.025 mol，线路中流过0.025 mol×2=0.05 mol电子；阳极：
2Cl--2e- Cl2
0.05??????
则V（Cl2）=0.025 mol×22.4 L·mol-1=0.56 L，故选B。
考点：考查电极原理的有关计算
点评：该题是高考中的重要考点，属于中等难度的试题。该题的关键是利用好电子的得失守恒，有助于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。
本题难度：简单
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