1、选择题  对0.1mol?L-1的醋酸溶液进行以下操作，下列分析判断正确的是（　　）
A．加入少量0.1mol?L-1的硫酸，水电离产生的c（H+）减小
B．升高温度，溶液的pH会增大
C．加入少量固体NaOH，溶液中c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）
D．与0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）

2、选择题  pH=l的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V（HX）和V（HY）．若V（HX）＞V（HY），则下列说法正确的是（　　）
A．HX可能是强酸
B．HX的酸性比HY的酸性弱
C．两酸的浓度大小为c（HX）＜c（HY）
D．将两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3

3、选择题  相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按PH减小顺序排列是（　　）
A．NaHSO4 CH3COONa? NH4Cl NaNO3
B．NaNO3 CH3COONa? NaHSO4???? NH4Cl
C．CH3COONa NaNO3? NH4Cl NaHSO4
D．NaNO3 CH3COONa? NH4Cl????NaHSO4

4、填空题  2013年1月27日百度新闻资讯中报道，活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，其颗粒大小约在1～100纳米。云南化工冶金研究所采用湿化学法(NPP－法)制备纳米级活性氧化锌，可用各种含锌物料为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙解获得活性氧化锌，化学工艺流程如下：

(1)通过________可以检验流程中滤液2中含有Na＋。
(2)上述流程图中pH＝12的Na2CO3溶液中c(CO32- )＝0.50 mol/L，c(HCO3- )＝1×10－2 mol/L，则c(Na＋)∶c(OH－)＝________。
(3)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42- ，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。先加入________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009 mol·L－1，则每升溶液中至少应加入________mol KMnO4。
(4)已知常温下，Cu(OH)2的溶度积常数Ksp＝2×10－20。溶液中杂质Cu2＋浓度为0.002 mol·L－1，若要生成沉淀，则应调节溶液的pH大于________。
(5)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500 ℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为：_____________________________________。

5、填空题  在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：?
（1）a、b两支试管中的现象：相同点是_______________；不同点是_______________。原因是______________________________。
（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a______b，反应完毕后生成气体的总体积是a_______b，原因是______________________________。（填“大于”、“小于”、“等于”）?