1、填空题  （14分）钡盐生产中排出大量的钡泥［主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等］，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：

已知：i Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7。
ii Ba(NO3)2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小。
iii KSP(BaSO4)＝1.1×10-10，KSP(BaCO3)=5.1×10-9。
（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式和必要的文字说明提纯原理：    。
（2 ）上述流程酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：    。
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为     （从下列选项中选择）；废渣2为      （写出化学式）。
① BaCl2   ②Ba(NO3)2   ③BaCO3  ④ Ba(OH)2
（4）过滤3后的母液应循环到容器    中。（填“a”、“b”或“c”）
（5）称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m g，则该Ba(NO3)2的纯度为    。

参考答案：（1）BaSO4(s)＋CO32-(aq)

本题解析：
试题分析：（1）在溶液中存在平衡：BaSO4(s)＋CO32-(aq) BaCO3(s)＋SO42-(aq)，加入饱和的碳酸钠溶液，增大碳酸根离子的浓度，使平衡正向移动生成碳酸钡而除去BaSO4杂质；
（2）Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，则根据原子守恒两种硝酸盐应该是硝酸铁和硝酸钡，同时还有水生成，反应的化学方程式为Ba(FeO2)2＋8HNO3 = Ba(NO3)2＋2Fe(NO3)3＋4H2O；
（3）X是调节溶液pH，以沉淀溶液中的铁离子，由于不能引入杂质，实验根据本长的实际应该选择碳酸钡，答案选③；氢氧化铁在pH＝3.2时就已经完全沉淀，则滤渣2的主要成分是Fe(OH)3（2分）；（4）过滤3后的母液中含有氢氧化钡，因此应循环到容器c中；
（5）mg沉淀应该是硫酸钡，则碳酸钡的质量是，所以其纯度为×100%。
考点：考查物质制备工艺流程图的分析与应用

本题难度：困难

2、选择题  已知Ksp(AgCl)=1．56×10-10，Ksp(AgBr)=7．7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9．0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0．010mol?L-1，向该溶液中逐滴加入0．010 mol?L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A．Cl-、Br-、CrO42-
B．CrO42-、Br-、Cl-
C．Br-、Cl-、CrO42-
D．Br-、CrO42-、Cl-

参考答案：C

本题解析：
试题分析：根据溶度积规则知，析出AgCl沉淀时溶液中
c（Ag+）= Ksp(AgCl)/ c(Cl?)=1．56×10?10/0．01mol/L=1．56×10-8mol/L；析出AgBr沉淀时溶液中c（Ag+）= Ksp(AgBr)/ c(Br?)=7.7×10?13/0．01mol/L=7.7×10-11mol/L；析出Ag2CrO4沉淀时溶液中c（Ag+）=[ Ksp(Ag2CrO4)/ c(CrO42?)]1/2=3×10-5 mol/L，c（Ag+）越小，则越先生成沉淀，所以种阴

本题难度：一般

3、简答题  NiSO4-6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．操作步骤如下：
①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1.5，搅拌30min，过滤．
②向滤液中滴入适量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，过滤．
③保持滤液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH调节pH，除去铁和铬．
④在③的滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀．
⑤______．
⑥______．
⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体．
⑧用少量乙醇洗涤并凉干．
（1）步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：______．
（2）步骤③中，加6%的H2O2时，温度不能过高，其原因是______．
（3）除铁方法有两种，一是用H2O2作氧化剂，控制pH在2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去．右图是温度-pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，Fe（OH）3的Ksp=2.64×10-39）．
下列说法正确的是______（选填序号）．
a．FeOOH中铁为+2价
b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe3+）=2.64×10-29
c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为6Fe2++Cl

参考答案：（1）滴入适量的Na2S，生成臭鸡蛋气味气体，应为H2S，反

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在盛有AgCl沉淀的试管中加入KI溶液，振荡后可观察白色沉淀逐渐变为黄色沉淀。通过这个实验可以说明的是
[???? ]
A．I－的还原性比Cl－的强
B．Cl－的半径比I－的小
C．AgI的溶解度比AgCl的大
D．实验过程中，溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)不断向右移动

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题   下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（????）
A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋
B．用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯，用饱和的Na2CO3溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸，说明乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度很小
C．向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2] ＞Ksp[Mg(OH)2]
D．配制0.10mol/L NaCl溶液，俯视容量瓶的刻度线定容，所配溶液浓度偏大

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，若有Fe2+，已经被氧化为Fe3+，再加KSCN溶液，溶液变红，不能说明原溶液中有Fe2+，错误；B、用乙醇、冰醋酸及浓H2SO4加热才可以制乙酸乙酯，错误；C、向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，若先生成蓝色沉淀，说明氢氧化铜的溶度积常数小，错误；D、配制溶液，俯视刻度线，体积变小，浓度偏大，正确。

本题难度：一般