1、选择题  下列关于电解KNO3溶液时的叙述正确的是
A．向阴极移动，K+向阳极移动，分别在对应的极上析出
B．随电解的进行，溶液的pH减小
C．OH-向阳极移动，阳极附近溶液显碱性
D．阴极上H+得电子被还原成H2，促进水的电离平衡正向移动，富集下来的OH-使得阴极附近溶液呈碱性

参考答案：D

本题解析：根据电解原理，溶液中的阴离子、OH-定向向阳极移动后，OH-失电子被氧化生成O2，因而阳极区OH-浓度迅速减小，使得c(H+)＞c(OH-)，故阳极附近溶液显酸性；另溶液中的阳离子K+、H+定向向阴极移动后，H+得电子生成H2，因而使得阴极区H+浓度迅速减小，使得c(OH-)＞c(H+)，故阴极附近溶液显碱性。

本题难度：简单

2、选择题  某同学按上图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是
[???? ]
A．电解过程中，铜电极上有H2产生
B．电解初期，总反应方程式为：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑
C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
D．整个电解过程中，H+的浓度不断增大

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （14分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）
反应II：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）
上述反应符合“原子经济”原则的是               & #160;  （填“I”或“Ⅱ”）。
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g）    ΔH＝－1275．6 kJ／mol
②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）   ΔH＝－566．0 kJ／mol
③H2O（g）＝H2O（l）    ΔH＝－44．0 kJ／mol
则CH3OH（l）+O2（g）＝CO（g）+2H2O（l）   ΔH＝   
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置。
①该电池负极的电极反应为                          。
②工作一段时间后，测得溶液的pH                   （填增大、不变、减小）。
③用该电池作电源，组成如下图所示装置（a、b、c、d均为石墨电极），甲容器装250mL0．04mol/LCuSO4溶液，乙容器装300mL饱和NaCl溶液，写出c电极的电极反应        ，常温下，当300mL乙溶液的pH为13时，断开电源，则在甲醇电池中消耗O2的体积为                  mL（标准状况），电解后向甲中加入适量下列某一种物质，可以使溶液恢复到原来状态，该物质是           （填写编号） 。

A．CuO
B．CuCO3
C．Cu（OH）2
D．Cu2（OH）2CO3

参考答案：（1）I （2分） （2）ΔH＝

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba（NO3）2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤．取滤液，用铂电极电解一段时间．则两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为（　　）
A．35.5：108
B．108：35.5
C．8：1
D．1：2

参考答案：将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba（NO3）2、AgN

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  若在铜上镀银时，下列叙述正确的是（???）
①将铜片与电源的正极相连；②将银片与电源的正极相连；③在铜片上发生的反应是Ag+＋e－ →Ag；④在银片上发生的反应是4OH－→2H2O＋O2↑＋4e－；⑤需CuSO4溶液作电镀液；⑥需AgNO3溶液作电镀液。
A．①③⑥
B．①④⑤
C．②③⑥
D．①②④⑥

参考答案：C

本题解析：依据电镀的原理知，铜片作阴极，与电源的负极相连，发生的反应是Ag+＋e－ →Ag；银片作阳极，电镀液为AgNO3溶液。

本题难度：简单