1、选择题  下列各组的电极材料和电解质溶液中，不能组成原电池的是

A．铜片，石墨棒，稀硫酸
B．铜片，石墨棒，硝酸银溶液

C．锌片，铜片，稀盐酸
D．铜片，银片，FeCl3溶液

2、选择题  下列关于铜电极的叙述，正确的是 [???? ]
A．铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应
B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极
D．电解稀H2SO4制H2、O2时，可用铜作阳极

3、填空题  (13分)Ⅰ.一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。
(1)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g) 该反应的ΔH? ▲?0 (选填“＞”或“＝”或“＜”)。
(2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：
C(s)＋O2(g)＝CO2(g)????????? ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)???????ΔH2＝+ 172.5 kJ·mol－1
S(s)＋O2(g)＝SO2(g)?????????ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1
请写出CO除SO2的热化学方程式??????????????▲???????????????????。
(3)下图中左图是一碳酸盐燃料电池，它以CO为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，右图是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题：
①写出A极发生的电极反应式??????????????▲????????????????。
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与▲?极(填：“C”或“D”)相连。
③当消耗2.24 L(标况下)CO时，粗铜电极理论上减少铜的质量?????????????? ▲????(填：“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。

Ⅱ.(1)已知Na2CrO4溶液酸化时发生的反应为：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中铬元素的总物质的量为0.55 mol，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－。又知：常温时该反应的平衡常数K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝?▲???。
(2)根据有关国家标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的废水处理通常有以下两种方法。
①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2＋。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2＋的浓度应不小于???????▲???mol·L－1，然后再进行后续处理方能达到国家排放标准。
②还原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用该方法处理10 m3 CrO42－的物质的量浓度为1.0×10—3 mol·L－1的废水，至少需要绿矾(FeSO4·7H2O，相对分子质量为278)?▲ ?Kg(保留两位小数)。

4、填空题  以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）_____。
A．Na2CO3 ?????????B．NaOH ?????????C．BaCl2
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是________。
（3）下图表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒。实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是________，在X极附近观察到的现象是________，电解NaCl溶液的离子方程式是_________。

（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是________。

5、填空题  在150ml 0.2mol/L 硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水蒸发）。
（1）若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化????????????????????。
（2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是??????????????????????????。
（3）如不考虑氢离子在阴极上放电，当电路中有0.04mol e-通过时，阴极增重???g，阴极上的电极反应式是??????????????????????????????????????????????。