1、选择题  下列物质固态时熔点的比较正确的是(　　)

A．F2>Cl2>Br2
B．金刚石>NaCl>O2

C．S>NaBr>金刚石
D．Na>CH4>冰

参考答案：B

本题解析：A项中F2、Cl2、Br2均是分子晶体，由“组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高”可知熔点：F2<Cl2<Br2；不同晶体类型熔点的判断：原子晶体的熔点>离子晶体的熔点>分子晶体的熔点，所以B项正确，C项错误；D项中CH4的熔点小于冰，因为标准状况下CH4是气态，冰是固态。

本题难度：简单

2、选择题  下列叙述不正确的是
A．含有金属元素的晶体不一定是离子晶体
B．CO2和CH4都是由极性键构成的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高
D．NaHSO4溶于水时既有离子键断裂又有共价键断裂

参考答案：C.

本题解析：含有金属元素的晶体不一定是离子晶体，如AlCl3

本题难度：简单

3、填空题  雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。
（1）元素第一电离能：Al________Mg（选填：“＞”、“＜”、“＝”）
（2）雷尼镍催化的一实例为：，化合物b中进行sp3杂化的原子有：__________。
（3）一种铝镍合金的结构如下图，与其结构相似的化合物是：________________（选填序号：a.氯化钠 b.氯化铯 c.石英 d.金刚石）。

（4）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。①Ni在基态时，核外电子排布式为：_________________。②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）。

参考答案：（1）＜
（2）C、N、O
（3）b
（

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  据最新报道，科学家发现了如下反应；O2＋PtF6 = O2PtF6，已知O2PtF6是离子化合物，其中阴离子为PtF6－。下列说法正确的是
A．该离子化合物中1mol阳离子共有15mol电子
B．在此反应中O2是氧化剂，PtF6是还原剂
C．每生成O2PtF61mol转移2mol电子
D．该离子化合物中只含离子键

参考答案：A

本题解析：在方程式O2＋PtF6 = O2PtF6中，O元素的化合价由0价变为价，Pt的化合价由+6变为+5价，F元素的化合价不变；所以
A正确，该离子化合物中1mol阳离子为O2+，电子数为15mol电子；
B错，由于O元素的化合价升高，Pt元素的化合价降低，所以在此反应中O2是还原剂，PtF6是氧化剂。<

本题难度：一般

5、填空题  (8分）（1）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于6面心，Z位于顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为____? _? __；

（2）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br] SO4和[Co (SO4) (NH3)5] Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，现象是????????????????????；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，现象是?????????????????，若在第二种配合物的溶液加入 AgNO3溶液时，现象是?????????????????????。

参考答案：（1）1：3：1（2）白色沉淀无明显现象淡黄色沉淀

本题解析：处于顶点的粒子：同时为8个晶胞共用，每个粒子有1/8属于该晶胞；处于棱上的粒子：同时为4个晶胞共用，每个粒子有1/4属于该晶胞；处于面上的粒子：同时为2个晶胞共用，每个粒子有1/2属于该晶胞；处于晶胞内部的粒子：完全属于该晶胞。
（1）X=1;Y=6×=3;Z=8×本题难度：一般