1、选择题  已知BF3分子的空间构型为平面三角形，用等电子原理判断，下列分子或离子的立体构型不是平面三角形的是[???? ]
A．SO3
B．PCl3
C．NO3－
D．BCl3

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  某物质的晶体中含Ti、O、Ca三种元素，其晶胞排列方式如右图所示，晶体中Ti、O、Ca的个数之比为（???）?

A．1∶3∶3
B．2∶3∶1
C．2∶2∶1
D．1∶3∶1

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  石墨晶体如图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每个正六边形成占有的碳原子数

A．6个
B．4个
C．3个
D．2个

参考答案：D

本题解析：由每个碳原子即图中的顶点，均分属三个面共有，故分归到每个面均为1／3，而每个正六边形均有6个点，所以平均每个正六边形所占有的碳原子数为6×1／3=2(个)

本题难度：一般

4、选择题  钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的结构示意图为下图，它的化学式是


A．BaTi8O12
B．BaTi4O6

C．BaTi2O4
D．BaTiO3

参考答案：D

本题解析：Ba在体心上，1个；
Ti在8个顶点上，则8×（1/8）=1；
O在每条边的中点上，则12×（1/4）=3；

本题难度：简单

5、选择题  下列各组物质的熔沸点按由低到高的顺序排列正确的是

A．冰、干冰、氯化钠、金刚石
B．汞、钠、烧碱、二氧化硅

C．NaCl、KCl、CsCl
D．H2O、H2S、H2Se、H2Te

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A．熔沸点按由低到高的顺序排列应该是干冰冰、、氯化钠、金刚石 。错误。B．汞、钠、烧碱、二氧化硅正确。C．NaCl、KCl、CsCl都是离子晶体。离子所带的电荷相同。离子半径越大，离子间的作用力就越小，熔点就越低。因此熔沸点按由低到高的顺序排列CsCl、KCl、NaCl。错误。D．H2O、H2S、H2Se、H2Te 它们都是结构相似的物质。除水外，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高。而水的分子之间还存在着氢键，增加了分子之间的相互作用力，使其熔沸点最高。因此物质的熔

本题难度：一般