1、选择题  某温度下，在一容积可变的容器中，反应：2A（g）+B（g） 2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是??（??）????
A．均减半?? B．均加倍?? C．均增加1 mol D．均减少1 mol

参考答案：C

本题解析：
试题分析：因为保持温度和压强不变，故均减半或均加倍，平衡均不发生移动；因A、B和C的化学计量系数之比为2:1：2，故均增加1mol，可看成先加入1molA、0.5molB和1molC，与原先的平衡等效，再加入0.5molB，则平衡向右移动，C正确；同理，均减少1mol，可看成先减少1molA、0.5molB和1molC，与原先的平衡等效，再移走0.5molB，则平衡向左移动。
点评：化学平衡是历年高考重中之重，考生一定要系统备考此知识点。难度较大。

本题难度：一般

2、选择题  容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g） △H＜〈0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的x=3
B．此条件下，该反应的平衡常数K＝4
C．给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间也能提高平衡转化率
D．其他条件不变，向甲容器中再充入0.2 mol C，平衡时A的体积分数增大

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A．由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为，乙容器内A的转化率为，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强平衡不移动，反应前后气体的体积不变，则x=1+1=2，故A错误；B．温度相同，平衡常数相等，根据B容器计算平衡常数，由图可知A的浓度变化量=0.5mol·L－1，则：
A（g）+B（g）2C（g）
开始（mol·L－1）：1?????? 1???????? 0
变化（mol·L－1）：0.5???? 0.5??????? 1
变化（mol·L－1）：0.5???? 0.5??????? 1
故平衡常数k= =4，故B正确；升高温度，反应速率加快，缩短到达平衡的水解，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低，故C错误；其他条件不变，向甲容器中再充入0.2 mol C，平衡时A的体积分数不变，D错误。

本题难度：一般

3、选择题  可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是
①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；⑦正反应速率v(H2) = 0．6 mol/(L·min)，逆反应速率v(NH?3) = 0．4 mol/(L·min)
A．全部
B．①③④⑤
C．②③④⑤⑦
D．③⑤⑥⑦

参考答案：C

本题解析：
试题分析：反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，可以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断。解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。①无论是否达到平衡状态，只要一个N≡N断裂的同时，就有3个H-H键断裂，所以不能证明该反应达到平衡状态，故错误；②反应达到平衡状态时，只要一个N≡N键断裂的同时，就有有6个N-H键断裂，所以能证明该反应达到平衡状态，故正确；③该反应达到平衡状态时，气体总物质的量不变，气体混合物的质量不变，所以其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变，能说明该反应达到平衡状态，故正确；④该反应是一个气体体积改变的反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则其压强也不变，所以保持其他条件不变时，体系压强不再改变，能说明该反应达到平衡状态，故正确；⑤反应达到平衡状态时，各物质的百分含量不变，所以NH3%、N2%、H2%都不再改变能证明说明该反应达到平衡状态，故正确；⑥恒温恒容时，密度始终保持不变，所以不能证明该反应达到平衡状态，故错误；⑦v正（H2）表示消耗H2的速率，v逆（NH3）表示消耗NH3的速率，且v正（H2）：v逆（NH3）=3：2，充分说明向两个相反方向进行的程度相当，说明到达平衡状态，故正确；故选C。

本题难度：一般

4、选择题  某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H>0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是

A．升高温度
B．加入催化剂

C．再加入n molCO和n molH2O
D．再加入2n molCO2和2n molH2

参考答案：D

本题解析：
试题分析：该反应为反应前后气体的体积相等，压强不影响化学平衡移动。A、升高温度，平衡向正反应方向移动，但反应物不可能完全转化为生成物，所以氢气的物质的量浓度不可能增大1倍，故A错误；B、催化剂只是改变反应速率，不影响转化率，故B错误；C、再通入nmolCO2和nmolH2，平衡向逆反应方向移动，有部分氢气减少，所以氢气的物质的量浓度不可能是增大1倍，故C错误；D、再通入2nmol CO和2nmolH2O（g），平衡向正反应方向移动，当再次达到平衡状态时，氢气的物质的量浓度能增大1倍，故D正确，故答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  为了探究外界条件对反应aX(g)＋bY(g) cZ(g)的影响，以X和Y物质的量之比为a∶
b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的体积分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是（??）


A．ΔH＞0，a＋b＞c
B．ΔH＞0，a＋b＜c

C．ΔH＜0，a＋b＞c
D．ΔH＜0，a＋b＜c

参考答案：C

本题解析：由图可知，随压强的增大，Z的体积分数增大，说明平衡正向移动，正反应是气体分子数减小的反应。随温度的升高，Z的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应。

本题难度：一般