1、选择题  能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是

A.将水加热煮沸，测得pH=6
B.向纯水中投入一小块金属钠
C.向水中加入NH4Cl固体
D.向水中加入Na2CO3固体

2、填空题  373K时，某 1L密闭容器中加入1molPCl5发生如下可逆反应：其中物质PCl3的物质的量变化如右图所示。

（1）前 20 s内 PCl5（g）的平均反应速率为??????
（2）373K时该反应的平衡常数的值为???????
（3）若在此平衡体系中再加入 1mol的 PCl5，与原平衡比较，新平衡时 PCl5的转化率???（填“增大”或“减小”，下同）。PCl5的平衡浓度???????????????????。
（4）将原平衡升温至 473K，重新达平衡时（其他条件不变），PCl3的平衡浓度为 PCl5的3倍，该反应的正反应为（填“放热反应”或 “吸热反应”）????????，为增大平衡体系中 Cl2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同）?????
a.升高温度???????????????????????????? b.扩大容器的体积
c.加入合适的催化剂???????????????????? d.再充入 PCl3

3、选择题  下列化学反应中，为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是Ag＋＋Fe2＋Ag（固）＋Fe3＋（正反应放热）
A常温下加压　　　　　 B增加Fe3＋的浓度
C增加Fe2＋的浓度　　　 D移去一些析出的银

4、填空题  （15分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。工业上合成氨的部分工艺流程如下：

气体	氮气	氢气	氨
熔点（℃）	-210.01	-252.77	-77.74
沸点（℃）	-195.79	-259.23	-33.42 ???????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 反应体系中各组分的部分性质见上表： （1）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到??????????℃使混合气体分离出来产品；继续循环的气体是???????????????。 （2）工业上采取用上述（1）操作的目的：??????????????????????????? ????????????????????????????????????????????????????????????????????????。 （3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________??????。 （4）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 A．点a的正反应速率比点b的大 B．点 c处反应达到平衡 C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样 D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻， n(H2)比上图中d点的值大??? 5、选择题  一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行反应：N2+3H22NH3。该反应达到平衡的标志是 A．3v(H2)正=2v(NH3)逆 B．单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2 C．混合气体的密度不再随时间变化 D．容器内的总压强不再随时间而变化