1、选择题  在一定条件下，将1mol的CO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应：
CO＋H2OCO2＋H2，达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入0.4mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为

A．等于0.6mol
B．等于1mol

C．大于0.6mol且小于1mol
D．大于1mol

参考答案：C

本题解析：增大水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，通过CO的转化率，所以平衡时CO2的物质的量大于0.6mol。但由于是可逆反应，所以转化率达不到100％，因此CO2的浓度小于1.0mol。答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  已知4NH3+5O2?4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，正确的关系是（　　）
A．4?v（NH3）=5v（O2）
B．6?v（O2）=5v（H2O）
C．4v（NH3）=6?v（H2O）
D．5v（O2）=4v（NO）

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  一密闭体系中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化。则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是

A．t0→t1
B．t2→t3
C．t3→t4
D．t5→t6

参考答案：A

本题解析：
试题分析：观察图中所示，B、C项：化学平衡逆向移动，SO3的百分含量减少，故错。故选A。
点评：本题考查的是化学平衡的移动的相关知识，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累，此类题目可轻松解答。

本题难度：简单

4、计算题  （6分）一定温度下，在2L密闭容器中充入N2和H2合成NH3，其起始浓度分别为：c（N2）=2mol/L，c (H2 ) =3mol/L，此时压强为5.05×105Pa, 达平衡后测得NH3占总体积的25%。（1）求平衡时的压强；（2）平衡时混合气体对H2的相对密度。???

参考答案：（1） 4.04 ×105?Pa????（2）7.75

本题解析：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
4mol?? 6mol???????? 0
a???? 3a????????????? 2a
4--a???? 6---3a?????????? 2a
2a/(10-2a)×100%=25%??? a==1mol
P1:P2===N1:N2????P1==5.05×105Pa??
N1==10mol???????????N2==8mol???? P2==4.04×105Pa
M混==（4mol ×28g/mol+ 6mol ×2g/mol）/8mol ===15.5g/mol
D====7.75

本题难度：一般

5、选择题  在一固定容积的密闭容器中，充入3mol?A?和1mol?B，发生反应：3A（g）+B（g）?xC（g），达平衡后，C的浓度为a?mol/L，若维持容器体积和温度不变，以0.6mol?A、0.2mol?B和1.6mol?C为起始物质，达到平衡后，C的浓度也为a?mol/L，则x的值为（　　）
A．1
B．2
C．3
D．4

参考答案：恒温恒容下，开始充入3molA和1molB与开始充入0.6m

本题解析：

本题难度：简单