1、填空题  （14分）回答下列问题：
（1）下列物质中 ①Cu  ②液态SO2 ③CH3COOH  ④NaHCO3  ⑤Ba（OH）2溶液  ⑥熔融NaCl  ⑦稀氨水  ⑧BaSO4 ⑨H2O。属于强电解质的是        （填序号）,属于弱电解质的是         （填序号）；写出③的电离方程式                            
（2）25 ℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是       ；

（3）一定温度下，有a．盐酸、b．硫酸 、c．醋酸三种酸(用a、b、c来回答)。当它们的pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为________；当它们的物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是_____________。
（4）现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液，与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=         ．

参考答案：（1）④⑥⑧   ③⑨ 

本题解析：
试题解析：（1）能够完全电离的为强电解质，满足条件为：④NaHCO3 ⑥熔融NaCl ⑧BaSO4 ；只能部分电离，存在电离平衡的为弱电解质，满足条件为：③CH3COOH ⑨H2O； 醋酸在水溶液中电离出醋酸根和氢离子，电离方程式为：CH3COOH  CH3COO－＋H＋；（2）pH相等的醋酸和盐酸中，加水稀释促进醋酸电离，导致稀释相同的倍数时，醋酸的pH大于HCl，根据图象知，A是HCl变化曲线，故选A；（3）当c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c＞a=b，
故答案为：c＞a=b；硫酸为二元强酸，盐酸为一元强酸，醋酸为一元弱酸，则物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c；（2）设盐酸的物质的量浓度为：C（HCl），碱与酸体积分别为1L、9L，则n（OH -）=0．1mol/L×1L=0．1mol，n（H+）=C（HCl）×9L，反应后剩余氢氧根离子的物质的量为：0．1mol-c（HCl）×9L；有混合所得溶液pH=11，可知混合后c（H+）=10-11 mol?L-1，则混合后c（OH -）==10-3 mol?L-1，即：=10-3 mol?L-1，解得：c（HCl）=10-2mol?L-1，pH=-lg[H+]，所以pH=2．
考点：弱电解质的电离；pH的简单计算

本题难度：一般

2、选择题  一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HAH+＋A-，如图将1．0mol HA分子加入1．0 L水中，溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是[???? ]
A．
B．
C．
D．

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  pH相同的氨水和NaOH溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是
A．m＜n
B．m＝n
C．m＞n
D．不能确定

参考答案：C

本题解析：
试题分析：氨水是弱碱溶液，氢氧化钠是强碱，pH相同的二者，氨水的浓度大于氢氧化钠溶液的浓度，若稀释相同的倍数，由于氨水的稀释会促进一水合氨的电离，所以稀释后的二者中，氨水的pH较大，若稀释后溶液的pH仍相同，则氨水的稀释倍数大于氢氧化钠溶液，则m>n，答案选C。
考点：考查溶液稀释规律

本题难度：一般

4、选择题  属于强电解质的是①NaOH ②NH3·H2O ③CaCO3 ④CH3COOH⑤NaHCO3⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜
A．①③⑤⑦
B．②④⑥⑦
C．①③⑥⑦
D．⑧⑨⑩

参考答案：A

本题解析：
试题分析：强电解质主要包括强酸、强碱和盐类，①NaOH 是强碱，②NH3·H2O 是弱碱，③CaCO3属于盐类，是强电解质，④CH3COOH是弱酸，⑤NaHCO3属于盐类，是强电解质，⑥氢氧化铝属于弱碱，是弱电解质，⑦氯化铵属于盐类，是强电解质， ⑧二氧化碳是非电解质，⑨乙醇是非电解质，⑩铜不属于电解质。选A。
考点：强弱电解质的判断。

本题难度：一般

5、选择题  在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是
A．将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，盐酸加水后体积为原溶液的10倍，醋酸所需加入的水量比前者多
B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取
C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大
D．pH值相同的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等

参考答案：AC

本题解析：
试题分析：盐酸加水后体积为原溶液的10倍，由pH＝4变为pH＝5，说明盐酸为强酸、醋酸加水后体积为原溶液的10倍，由pH＝4变为4<pH<5，说明醋酸味弱酸，故A正确；盐酸中加入氯化钠，PH不变，说明盐酸为强酸、醋酸中加入醋酸钠，抑制醋酸的电离，PH变大，说明醋酸味弱酸，故C正确。
考点：本题考查化弱电解质电离。

本题难度：一般