1、选择题  在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：M(?) + 2N(g)P(g) + Q(g) △H＞0 ，已知M的状态未知，则下列描述一定达到平衡的标志是
①当物质M、N、P的体积分数比为 1 : 1 : 1时    
②混合气体的密度不变时
③体系的温度不变时     
④反应速率2v (N)正＝v (Q)逆时
⑤体系的压强不变时   
⑥气体的平均相对分子质量不变时
A．①③④
B．③⑥
C．②③⑥
D．③④⑤

参考答案：B

本题解析：
试题分析：从平衡状态的两个重要特征判断：①v正=v逆，②混合物中各组成成分的百分含量不变。①当物质M、N、P的体积分数比为 1 : 1 : 1时，并不能说明各组分的浓度保持不变，错误；②在恒容、密闭容器中，若M是气体，混合气体的密度始终不变，不能说明，错误；③该反应是吸热反应，随着反应的进行，体系的温度降低，当体系的温度不变时，达到平衡，正确；④反应速率2v (N)正＝v (Q)逆时，速率之比不等于系数之比，错误；⑤若M是固体，反应前后气体的化学计量数之和相等，压强始终不变，错误；⑥若M是气体，反应前后气体的化学计量数之和不相等，若M是固体，反应前后气体的质量不相等，当达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量不再改变，正确；选B。
考点：考查化学平衡状态的判断。

本题难度：困难

2、选择题  已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)；△H＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法错误的是
[???? ]
A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化
B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d
C．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4
D．若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：

其中第①步中存在平衡：2CrO42- (黄色)＋2H＋

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （16分）已知某温度下：
反应①：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，ΔH=" +41.2" kJ/mol；
反应②：(g)(g)+H2(g)，ΔH=" +117.6" kJ/mol。
①、②的化学反应平衡常数分别为K1、K2。
（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式                                。该反应的化学平衡常数K=         （用K1、K2表示）。
（2）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后，t1时刻通入少量CO2。请画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注。

（3）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.50mol/L、c（N2O4）="0.125" mol/L，则2NO2（g） N2O4（g）的平衡常数K=             (写出计算结果) ；若NO2起始浓度为2 mol/L，在相同条件下反应达到平衡时，NO2的转化率为           。
（4）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：