1、填空题  （15分）倡导“低碳经济”。降低大气中CO2的含量，有利于解决气候变暖的环境问题。
（1）工业上可用CO2来生产燃料甲醇。反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0.
一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2和6molH2.一定条件下发生反应：测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示。

①达到平衡时，CO2的转化率=          。
②从反应开始到平衡。氢气的平均反应速率V(H2)=          mol/(L·min)。
③容器内的平衡压强与起始压强之比为            。
④保持容器容积不变，下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是          。

A．升高温度
B．充入He（g），使体系压强增大

C．将H2O(g)从体系中分离出来
D．再充入1molCO2和3molH2

⑤某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如上图所示的电池装置，a、b均为惰性电极。使用时，空气从     口通入（填“A”或“B”）：a极的电极反应式为      。
（2）将一定量的CO2气体通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴加入盐酸，边加边振荡至过量，产生的气体与HCl物质的量关系如上图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：O点溶液中溶质的化学式          ,a点溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                            。

2、选择题  己知反应A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0．20 mol A和0．20 mol B，10 s时达平衡。下列说法不正确的是