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1、选择题 有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：
①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；
②H2B不是强酸；
③HB－的电离程度大于HB－的水解程度；
④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB====A++HB－，HB－
H++B2－
其中错误选项的组合是(?? )
A．①②
B．③④
C．②③
D．①④
参考答案：B
本题解析：酸式盐AHB的水溶液呈弱碱性，说明AOH的碱性相对较强，H2B的酸性相对较弱，且HB-的电离程度小于HB-的水解程度，相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度。AHB溶液的电离方程式一般写成AHB====A++HB-，HB-
H++B2-
本题难度：一般
2、填空题 蛇纹石是一种含水的富镁硅酸盐矿物的总称，可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：
氢氧化物
| Fe(OH)3
| Al(OH)3
| Mg(OH)2
|
开始沉淀的pH
| 1.5
| 3.3
| 9.4
|
完全沉淀的pH
| 3.7
| 5.2
| 11.0
?
实验步骤如下：
(1)实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有：________。
(2)操作②中应控制溶液pH的合理范围是________(填序号)。
A．小于1.5 B．1.5～3.3????????? C．7～8??? D．大小9.4
(3)检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3＋的操作与结论是______________________。
(4)从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为________，再进行________、洗涤、________(依次填写实验操作名称)。
参考答案：(1)玻璃棒、漏斗、烧杯
(2)C
(3)取少量
本题解析：(1)操作①是过滤，所以需要的玻璃仪器是玻璃棒、漏斗、烧杯。
(2)操作②的目的是沉淀铁离子和铝离子，但不能沉淀镁离子，所以根据沉淀的pH可知，应控制溶液pH的合理范围是5.2～9.4，答案选C。
(3)检验铁离子的试剂是KSCN溶液，即取少量溶液Ⅱ于试管中，加入KSCN溶液，若无明显现象，说明溶液Ⅱ不含Fe3＋；若溶液变红色，说明溶液Ⅱ含有Fe3＋。
(4)B中沉淀是氢氧化铝和氢氧化铁，由于氢氧化铝是两性氢氧化物，所以得到氢氧化铁的方法是加入氢氧化钠溶液，过滤即可，反应的离子方程式是O
本题难度：困难
3、填空题 在FeCl3溶液中存在着平衡体系：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，改变条件，填写下表。（填“增大”、“减小”或“不变”及“向左”、“向右”或“不移动”）
参考答案：![]() 本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 对于0.1mol?L-1?NH4Cl溶液，正确的是（ ）
A．升高温度，溶液pH升高
B．通入少量HCl，c（NH4+）和c（Cl-）均增大
C．c（NH4+）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+）
D．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
参考答案：A．升高温度促进水解，NH4Cl水解，氢离子浓度增大，溶液p
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 （10分）已知在0.1 mol/L的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：
c(Na＋)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)。
(1)则该溶液中c(H＋)________c(OH－)(填“<”、“>”或“＝”)，简述理由(用离子方程式和必要的文字说明)__________________________________________________
____________??????????________。
(2)现向NaHSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是________________________________________________________________________；
写出该反应的离子方程式_____________??_________________________
参考答案：
 本题解析：略
本题难度：一般
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