1、选择题  下列水解的离子方程式正确的是

A．S2-+2H2OH2S+2OH－
B．Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H＋

C．CO32－+H2OHCO3－+OH－
D．HS－+H2OH2S↑+OH－

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、S2?分步水解，错误；B、Fe3+水解生成Fe(OH)3和H+，正确；C、CO32?部分水解，应该用，错误；D、HS?微弱水解，生成少量H2S，不能用↑符号，错误。

本题难度：一般

2、填空题  （6分）25℃时，现有浓度均为0.10 mol/L的两种溶液：① (NH4)2SO4溶液、② Na2SO4溶液。请回答：
（1）两种溶液中，pH＜7的是?????（填“①”或“②”），其原因是?????（用离子方程式表示）。
（2）下列说法正确的是?????（填序号）。
① (NH4) 2SO4是弱电解质
② (NH4) 2SO4和Na2SO4均能促进水的电离
③两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)= c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

参考答案：（6分）（1）?①???本题解析：
试题分析：（1）硫酸钠是不水解的，溶液显中性。而硫酸铵是强酸弱碱盐，NH4+水解，溶液显酸性。
（2）硫酸铵在溶液中是完全电离的，属于强电解质，①不正确；硫酸钠不水解，不能促进水的电离，②不正确，所以正确的答案选③。
点评：盐类水解的规律是：有弱才水解、无弱不水解、越弱越水解、都弱都水解、谁强显谁性。

本题难度：一般

3、选择题  下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(???? )
A．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH－)=c(H+)
B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
C．已知叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，则在NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(OH?)＞c(N3?)＞c(H＋)
D．0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、pH=3的一元强酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH－)=c(H+)，pH=3的一元弱酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH－)＜c(H+)，错误。B、根据溶液中质子守恒得c(OH–) = c(H+) + c(HCO3–) + 2c(H2CO3–)，所以c(OH–)－c(H+) = c(HCO3–) + 2c(H2CO3–)，正确。C、醋酸根离子可水解，因此醋酸钠溶液显碱性，但水解程度小，c(CH3COO–)＞c(OH–)，NaN3与CH3COONa

本题难度：一般

4、选择题  在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是（?????）
A．NaCl
B．H2SO4
C．Na2CO3
D．NH4Cl

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、HCOO-等四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是 [???? ]
A．HCO3-
B．SO32-
C．CO32-
D．HCOO-

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般