1、选择题  用0．1mol·L－1 AgNO3溶液分别滴定20．00mL浓度均为 0．1mol·L－1 Cl－、Br－、I－溶液，以滴入的AgNO3溶液体积为横坐标， pX为纵坐标[pX＝－lgc（X－），X＝Cl－、Br－、I－]，可绘得下图滴定曲线。已知25℃时：


有关说法不正确的是 [???? ]
A．用硝酸银滴定法测定试样中c(Cl－)，可滴加0．1mol·L－1 K2CrO4 溶液1～2滴作指示剂
B．a、b、c依次分别表示Cl－、Br－及I－
C．向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加硝酸银溶液， 当两种沉淀共存时，c (Br－)/c(Cl－) ＝2．7×10－3
D．若用硝酸银溶液滴定NaI溶液，当pX＝13时， 溶液中c (Ag+)≈0．64×10－17

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  一定温度下，向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（??）

A．AgCl的溶解度增大
B．AgCl的溶解度增大，Ksp不变

C．C（Ag+）增大
D．AgCl的溶解度、Ksp均不变

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A.加入水多，溶解的氯化银质量多，AgCl的溶解度是指一定温度下，100g水中溶解AgCl的最大质量，与加入水的多少无关，错误；B.AgCl的溶解度、Ksp只受温度影响，温度不变，AgCl的溶解度、Ksp不变，错误；C.温度不变，AgCl的溶解度不变，C（Ag+）不变，错误；D.AgCl的溶解度、Ksp只受温度影响，温度不变，AgCl的溶解度、Ksp不变，正确.

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是（??）
A．难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小
B．Ksp大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀溶解平衡会发生移动
C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去
D．温度一定，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液

参考答案：D

本题解析：Ksp是温度的函数，B错误；绝对不溶的物质不存在，C错误。

本题难度：简单

4、填空题  （8分）重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料，但BaSO4不溶于水也不溶于酸，这给转化为其他钡盐带来了困难，工业上用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，待达到平衡后，移走上层清夜，重复多次操作，将其转化为易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制备其它钡盐。
Ksp（BaSO4）=1.0×10-10????? Ksp（BaCO3）=5.0×10-10
（1）写出沉淀转化的方程式：?????????，此反应平衡常数K的值为??????????。
（2）要实现该转化C（CO32-）不低于??????????mol/L
（3）必须更换Na2CO3溶液的原因是什么？???????????????????????

参考答案：（1）BaSO4(s)+Na2CO3(aq)=BaCO3(s

本题解析：（1）根据反应物和生成物可写出方程式为
BaSO4(s)+Na2CO3(aq)=BaCO3(s)+Na2SO4(aq)。
反应的平衡常数是。
（2）饱和硫酸钡溶液中，SO42－浓度是5×10－5mol/L，所以此时CO32－浓度是5×10－5mol/L÷0.2＝2.5×10－4mol/L。

本题难度：一般

5、选择题  已知的Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20、Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Cu2+和Fe3+完全以氢氧化物沉淀时的pH分别为：6.7和3.2．现在向pH=0、浓度均为0.04mol?L-1?的Cu2+、Fe3+溶液中加入某一固体，以中和H+调节pH（设溶液体积不变），该过程中Cu2+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是（　　）
A．


B．


C．


D．

参考答案：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，=[Fe3+]

本题解析：

本题难度：一般