1、填空题  一水草酸钙（CaC2O4·H2O）可用作分离稀有金属的载体。其制备方法如下：
步骤I：用精制氯化钙稀溶液与草酸溶液共热反应，过滤，将固体溶于热盐酸中。
步骤Ⅱ：加氨水反应得一水草酸钙沉淀，过滤，热水洗涤，在105℃干燥得产品。
（1）写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式           。
（2）已知CaC2O4·H2O的Ksp = 2.34×10－9，为使步骤Ⅱ溶液中c(C2O42－)≤1×10－5 mol·L－1，c(Ca2+)的范围为      。
（3）为研究一水草酸钙的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50g样品加热，样品的固体残留率（）随温度的变化如下图所示。

①300℃时残留固体的成分为   ，900℃时残留固体的成分为  。
②通过计算求出500℃时固体的成分及质量。（写出计算过程）

参考答案：（1）H2C2O4+CaCl2+2NH3?H2O=CaC2O

本题解析：
试题分析：在步骤I得到精制H2C2O4和CaCl2，然后向该溶液中加入浓氨水发生反应产生一水合草酸钙。发生该反应的方程式是：H2C2O4+CaCl2+2NH3?H2O=CaC2O4?H2O↓+2NH4Cl+H2O；（2）由于CaC2O4·H2O的Ksp = c(C2O42－)×c(Ca2+)=2.34×10－9，所以为使步骤Ⅱ溶液中c(C2O42－)≤1×10－5 mol·L－1，c(C2O42－)×c(Ca2+)≥2.34×10－9，
(Ca2+)>2.34×10－9÷1×10－5 mol/L =2.34×10－4mol/L。即c(Ca2+)的范围为≥2.34×10-4mol/mol；（3）CaC2O4·H2O 可能发生的分解反应是：CaC2O4·H2OCaC2O4·H2O,146g CaC2O4·H2O完全分解产生128g CaC2O4, 样品的固体残留率是（128g÷146g）×100%=87.67%，所以在300℃时残留固体的成分为CaC2O4；CaC2O4·H2OCaCO3+CO↑+ H2O, 样品的固体残留率是（100g÷146g）×100%=68.49%， CaC2O4·H2OCaO+CO2↑+CO↑+H2O。(56g÷146g) ×100%=38.36%，所以在900℃时残留固体的成分为CaO；由于在500℃时固体残留率是87.67%，>76.16%>68.49%；所以固体中应该含有的CaC2O4和CaCO3。样品中CaC2O4?H2O的物质的量为n(CaC2O4?H2O)="36." 50g/146g/ mol=0.25mol；设混合物中CaC2O4和CaCO3的的物质的量分别是xmol和ymol,根据500℃时固体总质量，可得128x+100y="36." 50g×76.16%；根据Ca元素守恒，可得x+y=0.25.解放出组可得x=0.1，y="0.15" 。m(CaC2O4)=0.1mol×128g/mol=12.8g；m(CaCO3)= 0.15mol×100g/mol=15.0g。
考点：考查温度对物质分解产物成分的影响、溶度积常数的应用、物质化学性质的方程式表示、混合物中各组分含量的计算的知识。

本题难度：困难

2、计算题  在20mL 0．0025mol·L-1 AgNO3溶液中，加入5mL 0．01mol·L-1 KCl溶液，通过计算判断是否有AgCl沉淀生成。已知Ksp（AgCl）=1．8×10-10 (混合后溶液的总体积为两者体积之和)。

参考答案：c（Ag+）×c（Cl-）>1．8×10-10，有Ag

本题解析：
试题分析：混合后溶液中的c（Ag+）==0．0020mol·L-1 ，混合后溶液中的c（Cl-）==0．0

本题难度：一般

3、选择题  下列说法不正确的是（???）
A．不溶于水的物质溶解度为0　　
B．绝对不溶解的物质是不存在的
C．当残留在溶液中的离子浓度小于10-5 mol?L-1时就认为沉淀完全
D．习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质

参考答案：A

本题解析：绝对不溶的物质是不存在的，选项A不正确，其余选项都是正确的，所以正确的答案选A。

本题难度：简单

4、选择题  下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是