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1、填空题 一水草酸钙（CaC2O4·H2O）可用作分离稀有金属的载体。其制备方法如下：
步骤I：用精制氯化钙稀溶液与草酸溶液共热反应，过滤，将固体溶于热盐酸中。
步骤Ⅱ：加氨水反应得一水草酸钙沉淀，过滤，热水洗涤，在105℃干燥得产品。
（1）写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式 。
（2）已知CaC2O4·H2O的Ksp = 2.34×10－9，为使步骤Ⅱ溶液中c(C2O42－)≤1×10－5 mol·L－1，c(Ca2+)的范围为 。
（3）为研究一水草酸钙的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50g样品加热，样品的固体残留率（
）随温度的变化如下图所示。
①300℃时残留固体的成分为 ，900℃时残留固体的成分为 。
②通过计算求出500℃时固体的成分及质量。（写出计算过程）
2、计算题 在20mL 0．0025mol·L-1 AgNO3溶液中，加入5mL 0．01mol·L-1 KCl溶液，通过计算判断是否有AgCl沉淀生成。已知Ksp（AgCl）=1．8×10-10 (混合后溶液的总体积为两者体积之和)。
3、选择题 下列说法不正确的是（???）
A．不溶于水的物质溶解度为0
B．绝对不溶解的物质是不存在的
C．当残留在溶液中的离子浓度小于10-5 mol?L-1时就认为沉淀完全
D．习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质
4、选择题 下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是
选项
| 实验操作
| 现象
| 解释或结论
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A
| 将灼烧变黑的热铜丝插入装少量无水乙醇的试管中
| 铜丝变红
| 乙醇和乙醛具有还原性
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B
| 新生成的AgI浊液中滴入稀KCl溶液，振荡
| 有少量白色沉淀生成
| AgCl比AgI更难溶
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C
| Al箔插入稀HNO3中
| 无现象
| Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
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D
| 向包有Na2O2粉末的脱脂棉吹气或滴水
| 脱脂棉都会燃烧
| Na2O2与CO2或水的反应是放热反应
5、选择题 （3分）下列说法不正确的是__________。
A．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；
B．对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
C．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
D．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。
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