1、实验题  （14分）碘溶于碘化钾溶液中形成I3—，并建立如下平衡：I3— I—+ I2。实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3—的浓度
实验原理：
为了测定平衡时的c(I3—) ，可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动，达平衡后取上层清液用标准的Na2S2O3滴定：2 Na2S2O3 + I2 =" 2NaI" + Na2S4O6。
由于溶液中存在I3— I— + I2的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测得的是I2和I3—的总浓度，设为c1，c1 = c(I2)+c(I3—)；c(I2) 的浓度可用相同温度下，测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替，设为c2，则c(I2)= c2，c(I3—)=c1 —c2；
实验内容：
1．用一只干燥的100 mL 碘量瓶和一只250 mL碘量瓶，分别标上1、2号，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L-1 KI于1号瓶，取200 mL 蒸馏水于2号瓶，并分别加入0.5 g过量的碘。
2．将两只碘量瓶塞好塞子，振荡30分钟，静置。
3．分别取上层清液20 mL用浓度为c mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定。1号瓶消耗V1 mL Na2S2O3溶液，2号瓶消耗V2 mL Na2S2O3溶液。
4．带入数据计算c(I3—)
试回答下列问题
（1）标准Na2S2O3溶液应装入???（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），原因是???。
（2）碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子，可能的原因是???
（3）滴定时向待测液中加入的指示剂是???，到达滴定终点时的现象为???。
（4）用c 、V1和V2表示c(I3—)为???mol·L-1。
（5）若在测定1号瓶时，取上层清液时不小心吸入了少量的I2固体，则测定的c(I3—)???（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

2、填空题  (3分)25℃时，有下列四组溶液①0.1mol/L醋酸溶液，②0.1mol/L的盐酸，③pH=13的氢氧化钠溶液，④pH=13的氨水
（1）溶液中的c（H+）大小关系是???????????????（填序号，下同）。
（2）其中水的电离程度最大的是????????????。
（3）取等体积的③和④的溶液分别稀释100倍，稀释后溶液的pH关系为③?????④（填“>”、“=”、“<”）。

3、选择题  室温下，下列变化后的溶液pH小于8的是?（????）????????????????????????????
A．pH=10的氨水稀释100倍
B．pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等体积混合
C．pH=8的NaOH溶液与pH=8的Ba(OH)2等体积混合
D．pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合

4、实验题  （12分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度单位：g/100ml），现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：

指示剂	石蕊	甲基橙	甲基红	酚酞
变色范围（PH）	5.0-8.0	3.1-4.4	4.4-6.2	8.2-10.0 （1）该实验应选用???????????????作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是?????????????????????????????。 （2）下图表示50ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，A处的刻度为25，滴定管中液面读数为????????????ml。此时滴定管中液体的体积?????????????????。 （3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为Vml，NaOH标准液浓度为C mol/L,三次实验结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗NaOH溶液体积/ml 26.02 25.32 25.28 从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能 是????????????????????? A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积 B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗 D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗 E．滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定 （4）根据所给数据，写出计算该白醋中总酸度的表达式（可以不必化简）：????????????? （酸度：每100ml溶液中含有溶质酸的质量，单位：g/100ml） 5、选择题  科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源。化学家提出“硫－碘热循环法”制氢气，总反应方程式为：，其循环过程分三步进行： (a) SO2＋I2＋2H2O＝2HI＋H2SO4　(b) 2HI＝H2＋I2　(c) 2H2SO4＝2SO2＋O2＋2H2O。 下列分析不合理的是 (??? ) A．由于硫酸很稳定，所以反应(c)最难进行 B．该循环过程不需加热，常温下就能进行 C．反应生成的SO2和I2可以循环使用 D．“硫－碘热循环法”耗能大,若利用太阳能,可大面积推广 首页 上一页 6 7 8 9 10 下一页 尾页 9/10/10