1、选择题  常温下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是(　　)

A．点①所示溶液中：
c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B．点②所示溶液中：
c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C．点③所示溶液中：
c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
D．滴定过程中可能出现：

c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

参考答案：D

本题解析：
试题分析：由图象知在①点溶液的溶质为CH3COOH与CH3COONa且浓度相同，
由物料守恒得：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)…①
由电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)…②
②×2－①得：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(CH3COOH)＋2c(H＋)
故A错；②点溶液为CH3COONa和CH3COOH的混合溶液且pH＝7，V(NaOH)<20 mL，由物料守恒知c(Na＋)<c(CH3C

本题难度：简单

2、选择题  25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（???）
A．1×10－7mol·L－1
B．1×10－12mol·L－1
C．1×10－2mol·L－1
D．1×10－14mol·L－1

参考答案：B

本题解析：盐酸是抑制水的电离平衡的，所以在pH＝2的盐酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度就等于溶液中OH－浓度，即为1×10－12mol·L－1，答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  在室温时，向体积为V1、浓度为c1、pH=a的醋酸溶液中加入体积为V2、浓度为c2、pH=b的氢氧化钠溶液，充分反应。下列关于反应后混合液的叙述一定正确的是
A．若pH=7，且V1=V2，则c1>c2
B．若pH<7，则c(CH3COO-)>c(Na+)>c (H+)>c (OH-)
C．若cl=c2，且V1=V2，则a+b=14
D．若pH>7，且V1=V2，则cl<c2

参考答案：A

本题解析：A：若酸碱为等体积且等浓度，则恰好中和，所以醋酸钠溶液呈碱性，所以只有当c1>c2才能满足pH=7，故A正确
B：若pH<7，只说明c (H+)>c (OH-)，但与c(CH3COO-)、c(Na+)的相对大小无法确定。
C：若醋酸为一元强酸，当cl=c2时，a+b=14，而事实上它为弱酸，所以a+b>14
D：当cl=c2时

本题难度：一般

4、选择题  在室温下等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是
A．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液
B．pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水
C．0.1mol/LCH3COOH与0.1mol/LNaOH溶液
D．pH＝3的醋酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液

参考答案：D

本题解析：
试题分析：在室温下等体积的酸和碱的溶液混合, A．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液混合后，pH=7；B．pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水pH大于7；C．0.1mol/LCH3COOH与0.1mol/LNaOH溶液考点，pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水pH大于7；D．pH＝3的醋酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液，pH一定小于7。
点评：pH＝3的弱酸与pH＝3的强酸，所对应的一元酸的浓度前者大于后者。

本题难度：一般

5、选择题  下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动且溶液呈碱性的是（???）

A．向水中通入氨气
B．向水中加入Al2(SO4)3溶液

C．向水中加入Na2CO3溶液
D．将水加热到100℃，使pH＝6

参考答案：C

本题解析：A错误，通入氨气后，溶液呈碱性，抑制水的电离。
B错误，铝离子水解结合水电离出的氢氧根离子，使水的电离平衡向右移动，溶液呈酸性。
C正确，碳酸根离子水解结合水电离的氢离子，促进水的电离，溶液呈碱性。
D错误，加热促进电离，平衡右移，但溶液仍然呈中性。所以正确答案是C。

本题难度：一般