1、选择题  1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是：?
A．C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H =" +393.5" kJ?mol-1
B．C（s）+O2（g）=CO（g）；△H = －393.5 kJ?mol-1
C．C+O2=CO2；△H = －393.5 kJ?mol-1
D．C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H = －393.5 kJ?mol-1

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  用CH4催化还原?NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
下列说法不正确的是（　　）
A．若用标准状况下?4.48LCH4?还原?NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为?173.4kJ
B．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＞-574?kJ?mol-1
C．反应?①②转移的电子数相同
D．反应?②中当4.48LCH4?反应完全时转移的电子总数为1.60?mol

参考答案：A、利用盖斯定律，将题中反应

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ/mol，下列判断正确的是（　　）
A．反应物能量总和大于生成物能量总和
B．CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（l）△H=-131.4?kJ/mol
C．生产水煤气反应中，生成1L?H2（g）时吸收131.4?KJ的热量
D．有NA个H-H键形成时吸收131.4?KJ的热量

参考答案：A、反应是吸热反应，证明反应物能量低于生成物能量，故A错误；

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  镁粉与碘粉均匀混合，滴加几滴水，发生剧烈反应，并产生大量紫色蒸气。以下叙述错误的是

A．H2O作催化剂
B．紫色蒸气是I2

C．该反应是放热反应
D．反应后物质的总能量升高

参考答案：D

本题解析：
试题分析：能量是守恒的，由于该反应是放热的，故反应物的总能量等于放出的能量加上生成物的总能量，故反应后的总能量是降低的，错误。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是（??）
A．1 mol 硫酸与1mol Ba(OH)2 完全中和所放出的热量为中和热
B．在25℃、101kPa下，1 mol 硫和2 mol硫燃烧热相等
C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
D．101 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

参考答案：B

本题解析：在一定条件下的稀溶液中，酸和碱作用生成1mol水时所放出的热量是中和热，A不正确。燃烧热是指在的条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，是燃烧热，所以选项B正确，D不正确。CO燃烧是放热反应，C不正确。答案选B。

本题难度：简单