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1、选择题 已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）
A．该反应热△H=+（a-b）?kJ?mol-1
B．每生成2mol AB（g）吸收b?kJ
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1mol?A-A和1mol?B-B键，放出a?kJ能量
参考答案：A、反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热△
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 在一个容积为2 L的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，发生反应：
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
实验测得在300℃和500℃时，甲醇的物质的量（mol）随时间的变化如下表所示。
?
| 10 min
| 20 min
| 30 min
| 40 min
| 50 min
| 60 min
|
300℃
| 0.080
| 0.120
| 0.150
| 0.168
| 0.180
| 0.180
|
500℃
| 0.120
| 0.150
| 0.156
| 0.160
| 0.160
| 0.160
???下列说法正确的是
A．该反应的ΔH>0，升高温度，化学平衡常数K增大
B．300℃时，前20 min内的反应速率v(H2)="0.003" mol·L-1·min-1
C．采取加压、增大c(H2)、加入合适的催化剂等措施都能提高CO的转化率
D．500℃时，在起始时向容器中加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，可计算出反应达平衡后甲醇的浓度
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A、300℃平衡时甲醇的物质的量大于500℃平衡时甲醇的物质的量，所以升高温度平衡逆向移动，正向是放热反应，ΔH<0，错误；B、300℃时，前20 min内甲醇的物质的量增加0.120mol，则氢气的物质的量减少0.240mol，浓度改变0.120mol/L,所以前20 min内的反应速率v(H2)=0.006mol·L-1·min-1，错误；C、增大c(H2)，只能增大CO的转化率，而氢气的转化率降低，错误；D、由所给数据可计算500℃时的化学平衡常数，所以已知CO和H2的物质的
本题难度：一般
3、选择题 关于某一化学反应的熵变，下列说法正确的是（???）
A．△S为反应产物总熵与反应物总熵之差
B．△S与S一样随温度变化不大
C．凡是熵增加的反应一定能自发进行
D．在温度、压强一定的条件下，焓变和熵变共同决定化学反应进行的方向
参考答案：AD
本题解析：
试题分析：熵是与物质混乱度有关系的物理量，选项A正确。熵值以及熵变都是和温度有关系的，B不正确；熵增加的反应不一定能自发进行，选项C不正确；反应的自发性由焓变和熵变共同决定，即满足△G＝△H－T·△S，选项D正确，因此正确的答案选AD。
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对教材基础知识的巩固和训练，意在提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，难度不大，记住即可！
本题难度：简单
4、选择题 人们在生产和生活中认识到，几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化，例如放热、吸热、发光、放电等等。如果从能量变化的角度来认识，下面说法中正确的是[???? ]
A．化学变化都是放热的
B．反应物所含能量等于生成物所含能量
C．化学变化都是吸热的
D．化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 右图是373K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2 2NH3△H=－92kJ·mol－1
B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热不变
D．在相同温度的条件下，在体积相同I、II两个容器中分别通入1mol N2和3 mol H2，容器I体积恒定，容器II体积可变保持恒压，则反应过程中两容器内的反应速率V(I)<V(II)
参考答案：C D
本题解析：略
本题难度：简单
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