1、填空题  (1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾)，溶液中会发生如下反应：Mn2++ S2O82-+H2O→MnO4-+SO42一十H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是                   。若反应中有0．1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为                      mol。
(2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有               。
(3)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO3和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：    NaBiO3+   MnSO4+    H2S04→  Na2S04+    Bi2(SO4)3+      NaMnO4+   H2O。
①配平上述反应的化学方程式；
②上述反应中还原产物是               。
③用单线桥表示该氧化还原反应                                                。
（4）S2O82-在一定条件下，可转变为S2O32-，写出往K2S2O3中滴加稀硫酸的离子方程式：        。

2、选择题  在一定条件下，RO3n-与氟气可发生如下反应：RO3n- + F2 + 2OH- = RO4- + 2F- + H2O 从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是 [???? ]
A、+4
B、+5
C、+6
D、+7

3、填空题  （1）黄铁矿（FeS2）是制造硫酸的矿物原料，反应历程为FeS2→SO2→SO3→H2SO4，请写出
SO2制备SO3反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目????????????；
（2）下列酸在与黄铁矿（FeS2）发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是??????；
a．稀硫酸?????????????b．稀硝酸??????????? c．浓硫酸??????????? d．浓硝酸
（3）从矿物学资料查得，自然界存在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，
该反应的氧化剂为???????????????，反应中转移的电子数为?????????????NA；
（4）将（2）中反应的产物溶于水后过滤（Cu2S不溶于水和稀酸），再将滤液滴入用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中发现溶液褪色，已知反应后锰元素呈+2价，请写出反应的化学方程式??????????????。

4、实验题  半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示：（部分夹持装置略去）

已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl；遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3。PCl3、POCl3的熔沸点见下表：

请回答下列问题：
（1）A装置中制氯气的离子方程式为 ????。
（2）B中所装试剂是?????????，E中冷水的作用是 ??????????????，F中碱石灰的作用是??????。
（3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是???????????????。
（4）粗产品中常含有POC13、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后．通过??????（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3。
（5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数
①迅速称取1．00g产品，加水反应后配成250 mL溶液；
②取以上溶液25．00mL，向其中加入10．00 mL 0．1000 mol/L碘水，充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0．1000 mol／L的Na2S2O3，溶液滴定
④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8．40ml
已知：??????????????????????????????????????????????????????????????????????，假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为??????????。

5、选择题  标准状况下，往100 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br－被氧化。则通入的氯气的体积是(　　)
A．0.224 L
B．0.336 L
C．0.448 L
D．0.672 L