1、选择题  下列关于铁的叙述错误的是
A．实验室较长时间保存FeSO4溶液，可以加少量稀硫酸和铁粉
B．鉴定溶液中的Fe2+，先加入KSCN溶液，再加入氯水
C．工业腐蚀铜质印刷电路板时发生的化学反应是Fe+Cu2+=Fe2++Cu
D．除去FeCl2溶液中的FeCl3，除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，都可以加入适量铁粉

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  某种钢铁材料含碳为2.4％，这种材料是

A.生铁
B.特种钢
C.碳素钢
D.高碳钢

参考答案：A

本题解析：解析：生铁的含碳量为2％～4.3％，这种含碳量为2.4％的钢铁材料是生铁．钢(不论是特种钢，还是普通钢)含碳量在0.03％～2％之间．
深化升华：钢铁材料中的含碳量对其性质影响很大，也因此成为钢铁材料分类的标准．含碳量高的是生铁，含碳量低的是钢．

本题难度：困难

3、填空题  （16分）三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
（1）铁含量的测定
步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+ 。
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml
请回答下列问题：
①??配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、__▲_____、转移、洗涤并转移、____▲____摇匀。
②??加入锌粉的目的是___▲_____。
③??写出步骤三中发生反应的离子方程式___▲_____。
④??实验测得该晶体中铁的质量分数为_____▲____。在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量___▲____。（选填“偏低”“偏高”“不变”）
（2）结晶水的测定
将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误；___▲_____;_____▲____。

参考答案：（16分）（1）①溶解本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  (1)写出工业上用CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）冶炼金属铁的化学方程式___
(2)写出碳酸钠溶液与足量乙酸反应的离子方程式___。

参考答案：(1)Fe2O3+3CO本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  将Cu片放入0．1 mol／L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中C（Fe3+）：C（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 （??）
A．3：2
B．3：5
C．4：3
D．3：4

参考答案：D

本题解析：
试题分析：将Cu片放入FeCl3溶液中．发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，假设溶液中n（Fe2+）=3mol，则溶液中n（Fe3+）=2mol，由离子方程式可知，n（Cu2+）=1/2n（Fe2+）=1/2×3mol=1．5mol，所以n（Cu2+）：n（Fe3+）=1．5mol：2mol=3：4。

本题难度：一般