1、选择题  下列关于电离度的叙述正确的是
A?电离度越小，表示弱电解质越弱
B?对同一弱电解质一般是浓度越小，温度越高，电离度越大
C?向醋酸溶液中滴加浓盐酸，则两种酸的电离度均变小
D?弱电解质的电离度随溶液的稀释而增大，在不断稀释过程中，溶液的导电性不断增强.

参考答案：B

本题解析：弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。A不正确，电离度小，弱电解质不一定越弱，所以B是正确的。盐酸是强电解质，不存在电离度，C不正确。稀释有利于电离，但溶液的导电性是降低的，D不正确。答案选B。

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是
A．水溶液的导电能力很弱
B．熔化状态时不导电
C．在水溶液中，存在分子
D．稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、水溶液导电能力与溶液中的离子浓度有关，强电解质的稀溶液的导电能力也弱，错误；B、熔化状态不导电的不一定是弱电解质，如HCl是强电解质，但熔融状态不导电，错误；C、在水溶液中存在分子的物质不一定是电解质，如蔗糖，错误；D、稀溶液中存在离子与未电离的分子，说明该物质能发生电离，但部分电离，所以是弱电解质，正确，答案选D。
考点：考查弱电解质的判断

本题难度：一般

3、填空题  （2分）在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A-)==c(M+),而乙同学认为c(A-)与 c(M+)是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为?????同学的说法正确，理由是????????。

参考答案：甲；依溶液中的电荷守恒：c(M+)+c(H+)=c(A+)+

本题解析： 略

本题难度：简单

4、选择题  将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应
④c (NH4+) = c(Cl-) ⑤c (NH4+) ＜c(Cl-) 正确的是

[???? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述正确的是
A．根据Ksp（PbI2）>Ksp（AgCl）可以得出PbI2在水中的溶解能力比AgCl大
B．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，NaHCO3溶液的pH大
C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大
D．常温下pH=7的氨水与硫酸铵的混合液中c（NH4+）与c（SO42-）之比小于2

参考答案：C

本题解析：A 错误，两种物质的类型不同
B 错误，碳酸根离子水解程度比碳酸氢根离子水解程度大，故同浓度的Na2CO3比NaHCO3溶液碱性强。
C 正确，NH4HSO4电离出氢离子，抑制了铵根离子水解，故NH4HSO4溶液铵根离子浓度大于等物质的量浓度的NH4Cl溶液。
D 错误，因为pH=7，c（NH4+）与c（SO42-）之比等于2。

本题难度：一般