1、选择题  下列关于电离度的叙述正确的是
A?电离度越小，表示弱电解质越弱
B?对同一弱电解质一般是浓度越小，温度越高，电离度越大
C?向醋酸溶液中滴加浓盐酸，则两种酸的电离度均变小
D?弱电解质的电离度随溶液的稀释而增大，在不断稀释过程中，溶液的导电性不断增强.

2、选择题  下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是
A．水溶液的导电能力很弱
B．熔化状态时不导电
C．在水溶液中，存在分子
D．稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

3、填空题  （2分）在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A-)==c(M+),而乙同学认为c(A-)与 c(M+)是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为?????同学的说法正确，理由是????????。

4、选择题  将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应
④c (NH4+) = c(Cl-) ⑤c (NH4+) ＜c(Cl-) 正确的是

[???? ]

5、选择题  下列叙述正确的是
A．根据Ksp（PbI2）>Ksp（AgCl）可以得出PbI2在水中的溶解能力比AgCl大
B．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，NaHCO3溶液的pH大
C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大
D．常温下pH=7的氨水与硫酸铵的混合液中c（NH4+）与c（SO42-）之比小于2